為探究銅與稀硝酸反應的氣體產物，進行如下實驗，實驗裝置如圖所示。
已知：FeSO4+NO=[Fe（NO）]SO4該反應較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+時突顯明顯棕色。
（1）盛裝稀硝酸的儀器名稱為：分液漏斗分液漏斗。
（2）實驗開始前，如何檢驗A裝置的氣密性：關閉分液漏斗活塞，在洗氣瓶B中裝水，微熱Y形試管，在B中看到有氣泡產生，移開酒精燈，可形成倒流的水柱，且一段時間不下降，或者用止水夾夾住A右側橡膠管，打開分液漏斗加水，一段時間后水不能滴下，證明氣密性良好關閉分液漏斗活塞，在洗氣瓶B中裝水，微熱Y形試管，在B中看到有氣泡產生，移開酒精燈，可形成倒流的水柱，且一段時間不下降，或者用止水夾夾住A右側橡膠管，打開分液漏斗加水，一段時間后水不能滴下，證明氣密性良好。
（3）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是 利用生成的CO2將整個裝置內的空氣排盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產物的觀察產生干擾利用生成的CO2將整個裝置內的空氣排盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產物的觀察產生干擾。
（4）若裝置A中有NO2氣體生成，則裝置B中的實驗現象為 溶液變成紅色（或血紅色）溶液變成紅色（或血紅色）。
（5）若裝置A中銅與稀硝酸反應只生成NO氣體，寫出該反應的離子方程式 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，裝置B中的實驗現象為 一段時間后溶液變成棕色一段時間后溶液變成棕色。
（6）已知NO2與H2O反應生成HNO2和另一種常見的強酸，寫出其反應的化學方程式 2NO2+H2O=HNO2+HNO32NO2+H2O=HNO2+HNO3。
【答案】分液漏斗；關閉分液漏斗活塞，在洗氣瓶B中裝水，微熱Y形試管，在B中看到有氣泡產生，移開酒精燈，可形成倒流的水柱，且一段時間不下降，或者用止水夾夾住A右側橡膠管，打開分液漏斗加水，一段時間后水不能滴下，證明氣密性良好；利用生成的CO2將整個裝置內的空氣排盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產物的觀察產生干擾；溶液變成紅色（或血紅色）；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；一段時間后溶液變成棕色；2NO2+H2O=HNO2+HNO3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：24難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：12引用：2難度：0.7 -
3．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5