現(xiàn)代社會(huì)的一切活動(dòng)都離不開能量，化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨有能量變化，能量、速率與限度是認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)反應(yīng)的重要視角。
Ⅰ.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖1為電池示意圖，該電池電極表面鍍了一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：
①電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-=2H2OH2+2OH--2e-=2H2O。
②電池工作時(shí)OH-向 負(fù)極負(fù)極移動(dòng)（填“正極”或“負(fù)極”）。
③正極上消耗標(biāo)況下4.48L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.8NA0.8NA。
Ⅱ.在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2，如圖2是部分反應(yīng)物隨時(shí)間的變化曲線。
①10min時(shí)，ν（SO3）=0.05mol/（L?min）0.05mol/（L?min）。
②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為 70%70%。
③下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 CDCD。
A.ν（SO3）=ν（SO2）
B.混合氣體的密度保持不變
C.t時(shí)刻，體系的溫度不再發(fā)生改變
D.混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；燃料電池．
【答案】H2+2OH--2e-=2H2O；負(fù)極；0.8NA；0.05mol/（L?min）；70%；CD
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/8/6 8:0:9組卷：2引用：1難度：0.6
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1．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)（ ?。?br />①混合氣體的壓強(qiáng)
②混合氣體的密度
③B的物質(zhì)的量濃度
④混合氣體的總物質(zhì)的量
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
⑥v（C）與v（D）的比值
⑦混合氣體的總質(zhì)量．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：40引用：3難度：0.7 -
2．在一定溫度下的定容容器中，反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）。下列不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：110引用：4難度：0.8 -
3．二甲醚（DME）一種清潔的替代燃料，不含硫，不會(huì)形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優(yōu)良的柴油機(jī)替代燃料。工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應(yīng)如下（復(fù)合催化劑為CuO/ZnO/Al2O2）：
2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ/mol
（1）若反應(yīng)在恒溫、恒壓下進(jìn)行，以下敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．CO和H2的物質(zhì)的量濃度比是1：2
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C．容器中混合氣體的體積保持不變
D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）600℃時(shí)，一步法合成二甲醚過程如下：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-100.46kJ/mol
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7kJ/mol
則△H2=。
（3）復(fù)合催化劑的制備方法之一是Na2CO3共沉淀法：制備1mol/L的硝酸銅，硝酸鋅和硝酸鋁的水溶液。然后向盛有去離子水的燒杯中同時(shí)滴加混合硝酸鹽溶液和1mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下攪拌混合。沉淀后過濾，洗滌沉淀物，80℃下干燥12小時(shí)，然后500℃下焙燒16小時(shí)。
請(qǐng)寫出上述過程中硝酸鋁與Na2 CO3水溶液反應(yīng)的離子方程式：
（4）以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質(zhì)溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的（填正、負(fù)）極，通DME的電極反應(yīng)為。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：18引用：1難度：0.5
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