研究碳、氮等元素化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，對建設(shè)美麗中國具有重要意義。

Ⅰ：NO能加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如圖1所示。
①NO的作用是

催化劑

催化劑

。
②已知：O₃（g）+O（g）=2O₂（g）△H=-143kJ?mol^-1
反應(yīng)1：O₃（g）+NO（g）=NO₂（g）+O₂（g）△H₁=-200.2kJ?mol^-1
反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為

O（g）+NO₂（g）=O₂（g）+NO（g）△H=+57.2kJ/mol

O（g）+NO₂（g）=O₂（g）+NO（g）△H=+57.2kJ/mol

。
Ⅱ：以CO和H₂為原料合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H＜0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T₁、T₂、T₃三種溫度下合成甲醇。圖2是三種溫度下不同H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法正確的是

AC

AC

（填字母）。
A．上述三種溫度之間關(guān)系為T₃＞T₂＞T₁
B．a(chǎn)、b、c三點H₂轉(zhuǎn)化率：c＞a＞b
C．a(chǎn)點狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH₃OH，平衡不移動
D．c點狀態(tài)下再通入1molCO和4molH₂，新平衡中H₂的體積分數(shù)增大
Ⅲ.若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-759.8kJ?mol^-1
反應(yīng)達到平衡時，N₂的體積分數(shù)隨

n

（

CO

）

n

（

NO

）

的變化曲線如圖3。
①b點時，平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近

1：1

1：1

。
②a、b、c三點CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序為

c＜b＜a

c＜b＜a

；a、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為

a=c＞d

a=c＞d

。
③

n

（

CO

）

n

（

NO

）

=0.8，反應(yīng)達平衡時，N₂的體積分數(shù)為20%，則NO的轉(zhuǎn)化率為

60%

60%

。