高純氧化鐵性能穩(wěn)定，無(wú)毒、無(wú)臭、無(wú)味，是食品、藥品、化妝品常用著色劑.某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)FeCl₃粗品（含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子）為原料，以萃取劑Y（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純氧化鐵.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的主要操作步驟如下：

已知：試劑X是濃鹽酸，HCl（濃）+FeCl₃?HFeCl₄
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程判斷，下列實(shí)驗(yàn)裝置如圖1中，沒(méi)有用到的是

①④

①④

.（填序號(hào)）

（2）用萃取劑Y萃取的步驟的敘述中，正確的操作順序?yàn)锳→

D→F→B→E

D→F→B→E

.
A.檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水
B.經(jīng)幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上，靜置片刻
C.將漏斗上口向下傾斜，下部支管斜向上方進(jìn)行振搖，振搖后打開上口玻璃塞進(jìn)行放氣
D.溶液中加入Y，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞
E.將分液漏斗上的玻璃塞打開，打開旋塞，待下層液體完全流盡時(shí)，關(guān)閉旋塞后再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w
F.將漏斗上口向下傾斜，下部支管斜向上方進(jìn)行振搖，振搖后旋開旋塞進(jìn)行放氣
（3）下列試劑中，作反萃取劑Z的最佳選擇是

A

A

，反萃取能發(fā)生的原因是

加蒸餾水時(shí)，酸度[或c（H⁺）]降低，HCl（濃）+FeCl₃?HFeCl₄平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)eCl₃進(jìn)入水層

加蒸餾水時(shí)，酸度[或c（H⁺）]降低，HCl（濃）+FeCl₃?HFeCl₄平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)eCl₃進(jìn)入水層

.
A.蒸餾水
B.鹽酸
C.稀硫酸
D.酒精
（4）據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程判斷，本實(shí)驗(yàn)不能用適量Na₂C₂O₄溶液代替H₂C₂O₄溶液，請(qǐng)說(shuō)明理由

若用適量Na₂C₂O₄溶液代替H₂C₂O₄溶液，采用蒸發(fā)、灼燒操作后，氧化鐵中會(huì)有大量NaCl殘留在其中，無(wú)法制得高純氧化鐵

若用適量Na₂C₂O₄溶液代替H₂C₂O₄溶液，采用蒸發(fā)、灼燒操作后，氧化鐵中會(huì)有大量NaCl殘留在其中，無(wú)法制得高純氧化鐵

.
（5）測(cè)定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe²⁺，然后在酸性條件下用標(biāo)準(zhǔn)K₂Cr₂O₇溶液滴定（還原產(chǎn)物是Cr³⁺）.現(xiàn)準(zhǔn)確稱取Wg樣品經(jīng)酸溶、還原為Fe²⁺，用0.1000mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定.
①滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖2，則消耗K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為

20.00

20.00

mL.
②產(chǎn)品中鐵的含量為

0

.

672

W

×100%

0

.

672

W

×100%

.（假設(shè)雜質(zhì)不與K₂Cr₂O₇反應(yīng)）.