當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年河南省洛陽市高一（上）期末化學(xué)試卷（B卷）> 試題詳情

某班同學(xué)用如下實驗探究Fe²⁺、Fe³⁺性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）分別取一定量硫酸鐵、硫酸亞鐵固體，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制FeSO₄溶液時需加入少量鐵屑，其目的是
防止Fe²⁺被氧化
防止Fe²⁺被氧化
。
（2）甲組同學(xué)取2mLFeSO₄溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl₂可將Fe²⁺氧化。FeSO₄溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為
2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
。
（3）乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeSO₄溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是
隔絕空氣（防止O₂將Fe²⁺氧化）
隔絕空氣（防止O₂將Fe²⁺氧化）
。
（4）丁組同學(xué)為了探究Fe₂（SO₄）₃與Cu的反應(yīng)，做了如圖所示實驗：

①Fe³⁺與Cu反應(yīng)的離子方程式為
2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
。
②為了探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，同學(xué)們查閱資料得知：
ⅰ.CuSCN是難溶于水的白色固體；
ⅱ.SCN的化學(xué)性質(zhì)與I^-相似；
ⅲ.2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂
填寫實驗方案：

實驗方案現(xiàn)象

步驟1：取4mL0.2mol/L的FeSO₄溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。無明顯現(xiàn)象

步驟2：取4mL
0.2
0.2
mol/L的CuSO₄溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。產(chǎn)生白色沉淀

步驟2中的CuSO₄溶液的濃度是
0.2
0.2
mol/L，Cu²⁺與SCN^-反應(yīng)的離子方程式為
2Cu²⁺+4SCN^-=2CuSCN↓+（SCN）₂
2Cu²⁺+4SCN^-=2CuSCN↓+（SCN）₂
。

【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．

【答案】防止Fe²⁺被氧化；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；隔絕空氣（防止O₂將Fe²⁺氧化）；2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；0.2；0.2；2Cu²⁺+4SCN^-=2CuSCN↓+（SCN）₂

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：2難度：0.5

相似題

1．某小組同學(xué)欲探究濃硝酸的性質(zhì)，設(shè)計并完成了下列2個實驗：
實驗Ⅰ：將玻璃棒在酒精燈上燒至紅熱，迅速插入熱的濃硝酸中，有紅棕色氣體產(chǎn)生。
實驗Ⅱ：將小塊木炭在酒精燈上灼燒，木炭紅熱，迅速將其投入到熱的濃硝酸中，發(fā)生劇烈反應(yīng)，有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上方的木炭迅速燃燒發(fā)出光亮。
（1）木炭與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳，其化學(xué)方程式為

。
（2）實驗Ⅰ中濃硝酸受熱分解時，除了產(chǎn)生NO₂外還有O₂生成，生成O₂的原因是（根據(jù)氧化還原規(guī)律分析）

。產(chǎn)生的O₂與NO₂在同溫同壓下的體積比是

。
（3）該小組同學(xué)對實驗Ⅱ中“木炭在液面上迅速燃燒發(fā)出光亮”的原因做出了如下3種猜想：
猜想一：甲同學(xué)認為是空氣中的O₂支持木炭燃燒。
猜想二：乙同學(xué)認為是濃硝酸分解產(chǎn)生的O₂支持木炭燃燒。
猜想三：丙同學(xué)認為是反應(yīng)中產(chǎn)生的

支持木炭燃燒。
①根據(jù)木炭在空氣中燃燒的現(xiàn)象，甲同學(xué)的猜想明顯不合理，理由是

。
②經(jīng)分析，乙同學(xué)的猜想也不合理，理由是

。
③要證實丙同學(xué)的猜想可能是合理的，還需補充的實驗是：把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱，

（請寫出實驗操作、現(xiàn)象）。
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：35引用：1難度：0.5
解析
2．“帶火星的木條在空氣中不能復(fù)燃，而在氧氣中能復(fù)燃”，某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)這一性質(zhì)進行“NO₂能否支持燃燒？”的課題研究．由于實驗室中沒有現(xiàn)成的NO₂氣體，該小組的同學(xué)設(shè)計了兩個方案（忽略N₂O₄的存在對實驗的影響，圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去）：
（1）方案Ⅰ、實驗裝置如下圖甲所示：
①濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式為：

．
②實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學(xué)得出“NO₂不能支持燃燒”的結(jié)論．你認為這一結(jié)論是否正確？

（填“正確”或“不正確”），理由是

．
（2）方案Ⅱ：實驗裝置如圖乙所示
①硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②當(dāng)集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復(fù)燃了，有的同學(xué)得出“NO₂能支持燃燒”的結(jié)論．你認為這一結(jié)論是否正確

（填“正確”或“不正確”），你的理由是

．
（3）請你重新設(shè)計一個簡單的實驗方案探究“NO₂能否支持燃燒？”．簡述你的實驗方法：

．
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：44引用：1難度：0.1
解析
3．為測定足量銅與適量一定濃度的硝酸反應(yīng)生成的NO氣體和NO₂氣體的物質(zhì)的量之比（用m表示），請從如圖中選用適當(dāng)?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個合理而簡單的實驗，用于測定m的值。圖中a、b為可開關(guān)的活塞。

回答下列問題：
（1）實驗中氣體（NO和NO₂）發(fā)生裝置應(yīng)選擇

（填裝置序號）。
（2）裝置的連接順序是（填各裝置接口的編號，連接裝置及夾持裝置均省略）

。連接各裝置用標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口連接而不能用橡膠管連接，為什么？

。
（3）實驗步驟：
①連接好裝置，需要先檢查氣密性，較為簡單的方法是

。
②經(jīng)檢驗氣密性良好后，加入需要的試劑，再進行兩步必要的操作：第一，打開b,向E裝置右管中加適量水；第二，打開a,通足量N₂，排凈裝置中的空氣后，關(guān)閉活塞a和b。
③向B中慢慢加入一定體積一定濃度的硝酸，反應(yīng)開始可見紅棕色氣體，隨著反應(yīng)的進行，氣體顏色逐漸變淺，最后整個裝置內(nèi)氣體完全無色。
（4）數(shù)據(jù)處理：
①實驗前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時乙管的液面高于甲管的液面。此時應(yīng)向下移動乙管使兩管液面相平。
②用中和滴定法測定C中硝酸的物質(zhì)的量，由于硝酸具有強氧化性，能把酸堿指示劑氧化而褪色。因此，應(yīng)該怎樣設(shè)計中和滴定實驗（僅從原理上說明即可，不必描述具體步驟，試劑任選）

。
（5）實驗后若量氣管中氣體的體積（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為V（L），C中硝酸的物質(zhì)的量為 n mol,則用含n和V的式子表示m=

。
（6）實驗后同學(xué)們對上述實驗進行了討論，以下哪些說法合理的是？

。
A．量氣管讀數(shù)前應(yīng)繼續(xù)通N₂將NO完全排至量氣管中
B．該反應(yīng)中硝酸受熱分解會對結(jié)果測定有影響
C．反應(yīng)后C中溶液可能倒吸入B
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：15引用：1難度：0.5
解析

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實驗方案	現(xiàn)象
步驟1：取4mL0.2mol/L的FeSO₄溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。	無明顯現(xiàn)象
步驟2：取4mL 0.2 0.2 mol/L的CuSO₄溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。	產(chǎn)生白色沉淀