鐵是日常生活中最常見的金屬，某班同學在學習鐵的知識時，有下列問題：
問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
問題2：CuO在高溫下可分解為Cu₂O和O₂，F(xiàn)e₂O₃在高溫下可分解為FeO和O₂嗎？
Ⅰ．對于問題1，同學們上網(wǎng)查找后，認為在鐵表面往往有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬。
（1）某同學設計了如圖裝置測定a克樣品中鐵的百分含量（混有鐵的氧化物雜質(zhì)），則在分液漏斗中滴入的試劑可以是

稀鹽酸

稀鹽酸

；導管A的作用①使液體順利滴下；②

消除滴入溶液體積對所測氣體體積的影響

消除滴入溶液體積對所測氣體體積的影響

。
（2）實驗結束后，量氣管中收集氣體體積為VmL（以換算為標準狀況下），則樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為

56

V

×

1

0

-

3

22

.

4

g

ag

×100%

56

V

×

1

0

-

3

22

.

4

g

ag

×100%

（用字母表示，無需化簡）；若讀數(shù)時水準管的液面高于量氣管，則會造成實驗結果

偏小

偏小

。（填“偏大”、“偏小”或無影響）
Ⅱ．對于問題2，同學們準備實驗探究，他們設想了兩種方法：
A．將氧化鐵高溫灼燒，看灼燒前后顏色是否變化
B．將氧化鐵高溫灼燒，看灼燒前后質(zhì)量是否變化
（3）實驗中應將Fe₂O₃放在

坩堝

坩堝

（填儀器名稱）中灼燒。
（4）方法A中，如果高溫灼燒后顏色由

紅棕色

紅棕色

變?yōu)?!--BA-->

黑色

黑色

，說明Fe₂O₃確實發(fā)生了變化。能說明生成的一定為FeO嗎？

不能

不能

（填“能”或“不能”），理由是

可能為Fe₃O₄

可能為Fe₃O₄

。
（5）方法B中，如果發(fā)生了預期的反應，固體高溫灼燒前后質(zhì)量比應為

10:9

10:9

。但是，實驗結果是固體灼燒前后質(zhì)量比為30：29，則高溫灼燒后生成物是

Fe₃O₄

Fe₃O₄

。