某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）。
【演示實驗】將一定量的稀硫酸加入盛有NaOH溶液的小燒杯中。
【學生板演】該反應的化學方程式為

H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O

H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O

。
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？
【假設猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄；
猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄；
猜想三：有

Na₂SO₄和NaOH

Na₂SO₄和NaOH

；
猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH。
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的，不合理的猜想是

猜想四

猜想四

。
【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有

NaOH或氫氧化鈉

NaOH或氫氧化鈉

。原因是

CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

（用化學方程式表示）。
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，進行如下三個方案的探究：

實驗方案	測溶液的pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，對照比色卡，pH＜7	有氣泡產生 有氣泡產生	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中有 H2SO4 H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出結論】通過探究，全班同學一致認為猜想二是正確的。
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定。同時指出【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
A：實驗操作中的錯誤是

pH試紙浸入溶液中

pH試紙浸入溶液中

。
B：實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是

BaCl₂與Na₂SO₄反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在

BaCl₂與Na₂SO₄反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在

。