小明在廚房里找到一包食用純堿，包裝袋上寫有：主要成分是碳酸鈉（質(zhì)量分數(shù)＞98%），雜質(zhì)為氯化鈉。
（1）為了解食用堿的溶解性，小明取三個潔凈的燒杯，編號為A、B、C，分別加入40克該純堿，再加入一定質(zhì)量的水，充分溶解，得到溶液的質(zhì)量如表。小明判斷A燒杯所得溶液一定是該溫度時碳酸鈉的飽和溶液，其依據(jù)是

加入純堿的質(zhì)量和水的質(zhì)量之和大于溶液的質(zhì)量

加入純堿的質(zhì)量和水的質(zhì)量之和大于溶液的質(zhì)量

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燒杯編號	A	B	C
加水的質(zhì)量/克	80	100	120
溶液的質(zhì)量/克	113	140	160

（2）小明接著用多種方法進行“食用純堿中Na₂CO₃含量測定”的實驗。
方法一：將一定質(zhì)量的樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)，測定反應(yīng)后生成CO₂的體積，再計算出樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量。為了準確測量生成二氧化碳的體積，應(yīng)在

B

B

開始用量筒收集氣體。
A.實驗開始時
B.有連續(xù)氣泡產(chǎn)生時
C.先用燃著的木條檢驗熄滅后
D.任何時候
方法二：將21.5克該純堿樣品放入燒杯，加水完全溶解，將其放在電子秤上（如圖甲），逐漸往杯中滴加稀鹽酸，電子秤的示數(shù)與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。

①通過計算說明，該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝袋信息相符。（計算結(jié)果精確到0.1%）
②有同學(xué)認為小明測定的食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)會偏大，請分析造成碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)偏大的主要原因是

在反應(yīng)過程中，生成的二氧化碳會將一部分水蒸氣帶出

在反應(yīng)過程中，生成的二氧化碳會將一部分水蒸氣帶出

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