（1）氨基酸鋅是研究最早和使用最廣泛的第三代鋅添加劑，該添加劑具有優(yōu)良的營養(yǎng)功能。如圖1是氨基酸鋅的結(jié)構(gòu)簡式。

①組成氨基酸鋅的C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序是

O＞N＞C

O＞N＞C

。
②氨基酸鋅的Zn²⁺形成配位鍵，其中提供空軌道的是

Zn²⁺

Zn²⁺

。
③最簡單的氨基酸是甘氨酸（結(jié)構(gòu)簡式如圖2），其結(jié)構(gòu)中π鍵與σ鍵的數(shù)量比為

1：9

1：9

。
（2）分子中含有兩個或兩個以上中心原子（離子）的配合物稱為多核配合物，如圖為Co（Ⅱ）雙核配合物的內(nèi)界。

①配合物中每個中心離子的配位數(shù)為

6

6

。
②Co²⁺的最高能層電子排布式為

3s²3p⁶3d⁷

3s²3p⁶3d⁷

。
③下列狀態(tài)的鈷中，電離最外層一個電子所需能量最大的是

A

A

（填標(biāo)號）
A.[Ar]3d⁷4s¹     B.[Ar]3d⁷4s²     C.[Ar]3d⁷4s¹4p¹     D.[Ar]3d⁷4p¹
（3）二氯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為，已知單鍵和雙鍵的鍵角為124.1°，單鍵和單鍵的鍵角為111.8°，原因是

單鍵和雙鍵的斥力大于單鍵和單鍵的斥力

單鍵和雙鍵的斥力大于單鍵和單鍵的斥力

。
（4）碳酸亞乙酯（）是某鋰離子電池電解液的添加劑，該物質(zhì)能溶于水，請解釋原因

碳酸亞乙酯與水分子之間能形成氫鍵

碳酸亞乙酯與水分子之間能形成氫鍵

。
（5）化學(xué)上有一種見解，認(rèn)為含氧酸的通式可以寫成（HO）_mRO_n，如果成酸元素R相同，則n值越大的R正電性越高，導(dǎo)致R-O-H中O的電子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出H⁺，即酸性越強(qiáng)，用以上原理解釋亞硫酸和硫酸的酸性強(qiáng)弱

H₂SO₃可以寫成（HO）₂RO，n=1；H₂SO₄可以寫成（HO）₂RO₂，n=2；所以硫酸酸性強(qiáng)于亞硫酸

H₂SO₃可以寫成（HO）₂RO，n=1；H₂SO₄可以寫成（HO）₂RO₂，n=2；所以硫酸酸性強(qiáng)于亞硫酸

。
（6）一氧化錳在醫(yī)藥、冶煉上應(yīng)用廣泛，其立方晶胞如圖所示。

①該晶胞中由O^2-形成的正八面體的空隙數(shù)為

4

4

。
②晶胞中距離最近的兩個O^2-之間的距離為a pm,MnO晶體的密度為ρ g?cm^-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值為

71

2

p

a

3

71

2

p

a

3

（用含a和ρ的最簡代數(shù)式表示）。