某興趣小組按如圖流程制備連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）：

相關(guān)信息如下：
①ZnS₂O₄、Na₂S₂O₄都易溶于水；Na₂S₂O₄具有強(qiáng)還原性，在堿性介質(zhì)中或干燥環(huán)境下較穩(wěn)定，在熱水中加速分解，不溶于乙醇。
②Zn²⁺形成Zn（OH）₂沉淀的pH：5.4開始沉淀，8.2沉淀完全，10.5開始溶解，13.0溶解完全。

請(qǐng)回答：
（1）步驟①的實(shí)驗(yàn)裝置如上圖所示，當(dāng)pH為3.0～3.5時(shí)，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，停止通SO₂。
①將鋅粒預(yù)處理成鋅粉-水懸濁液的目的是

增大接觸面積，加快反應(yīng)速率

增大接觸面積，加快反應(yīng)速率

。
②控制溫度在35～45℃之間的原因是

低于35℃，反應(yīng)速率慢；高于45℃，SO₂溶解度降低；

低于35℃，反應(yīng)速率慢；高于45℃，SO₂溶解度降低；

。
（2）步驟②，合適的pH范圍是

8.2≤pH＜10.5

8.2≤pH＜10.5

。
（3）下列說法正確的是

D

D

。
A．往儀器A中加濃硫酸時(shí)，先打開恒壓分液漏斗上口玻璃塞，再開啟旋塞
B．步驟③抽濾完畢，關(guān)閉水龍頭后，斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管
C．步驟④中可用代替NaCl
D．步驟⑤的操作包括：濾出晶體、加乙醇洗滌并干燥
（4）Na₂S₂O₄產(chǎn)品純度可用氧化還原滴定法測(cè)定：取3.000gNa₂S₂O₄樣品溶于水，并定容為100mL，移取10mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L^-1酸性KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)。
重復(fù)上述操作2～3次。
①完成上述反應(yīng)：

5

5

S₂

O

2

-

4

+

6

6

M

n

O

-

4

+

8

8

H⁺

H⁺

═

10

10

SO

2

-

4

+

6

6

Mn²⁺+

4

4

H₂O

H₂O

。
②配制100mL樣品溶液需要用到下列所有操作：
a.打開容量瓶玻璃塞，加入適量水，塞緊塞子，倒立；
b.冷卻至室溫；
c.將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
d.輕輕振蕩容量瓶；
e.將塞子反轉(zhuǎn)180度，倒立；
f.稱取3.000g試樣置于燒杯中，加入適量水充分溶解；
g.洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次；
h.定容，搖勻。
請(qǐng)給出上述操作的正確順序：a→

e→f→b→c→g→c

e→f→b→c→g→c

→d→h（操作可重復(fù)使用）。
③用移液管移取10mL溶液時(shí)，

用洗耳球吸溶液至移液管標(biāo)線以上，食指堵住管口

用洗耳球吸溶液至移液管標(biāo)線以上，食指堵住管口

，將管尖離開液面，稍松食指使液面平穩(wěn)下降，至凹液面最低處與移液管標(biāo)線相切，立即按緊管口。（請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)全操作）