當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年上海市普陀區(qū)九年級(jí)（下）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

工業(yè)純堿中可能混有少量氯化鈉，同學(xué)們對(duì)工業(yè)純堿樣品展開(kāi)探究。
探究一：確定純堿樣品中是否含有氯化鈉。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)方程式

①取樣品加水溶解，加入過(guò)量稀鹽酸至反應(yīng)完全。有
氣泡
氣泡
產(chǎn)生。
反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
。

②向上述溶液中繼續(xù)滴入適量硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出樣品中有氯化鈉。請(qǐng)你評(píng)價(jià)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否正確，并闡述理由
不正確，是因?yàn)椴襟E①加入稀鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生NaCl,干擾樣品中氯化鈉的檢驗(yàn)
不正確，是因?yàn)椴襟E①加入稀鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生NaCl,干擾樣品中氯化鈉的檢驗(yàn)
。
探究二：測(cè)定10克純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【方案1】將樣品溶解，加入過(guò)量硝酸鈣溶液，攪拌至反應(yīng)完全。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na₂CO₃+Ca（NO₃）₂=CaCO₃↓+2NaNO₃
Na₂CO₃+Ca（NO₃）₂=CaCO₃↓+2NaNO₃
。過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量8克，得出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是
8.48
8.48
克，從而可以計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【方案2】取10克純堿樣品加入錐形瓶中，放在電子天平上進(jìn)行稱(chēng)量，如圖A所示：加入足量稀硫酸，反應(yīng)一段時(shí)間后氣泡不再產(chǎn)生，再次稱(chēng)量，如圖B所示，根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【評(píng)價(jià)】方案1的優(yōu)點(diǎn)是
誤差較小
誤差較小
；（寫(xiě)一條即可）方案2的缺點(diǎn)是
氣體逸出會(huì)攜帶部分水蒸氣，影響反應(yīng)后質(zhì)量
氣體逸出會(huì)攜帶部分水蒸氣，影響反應(yīng)后質(zhì)量
。（寫(xiě)一條即可）

【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；鹽的化學(xué)性質(zhì)．

【答案】氣泡；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；不正確，是因?yàn)椴襟E①加入稀鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生NaCl，干擾樣品中氯化鈉的檢驗(yàn)；Na₂CO₃+Ca（NO₃）₂=CaCO₃↓+2NaNO₃；8.48；誤差較??；氣體逸出會(huì)攜帶部分水蒸氣，影響反應(yīng)后質(zhì)量

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：1難度：0.5

相似題

1．某興趣小組從銅器上取下綠色粉末，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行探究銅綠的組成。

（1）寫(xiě)出：B物質(zhì)的化學(xué)式

；銅綠的組成元素

。
（2）我國(guó)古代有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這是現(xiàn)代濕法冶金的原理。這與上述實(shí)驗(yàn)方案中第

步驟相似；化學(xué)方程式為

。
（3）寫(xiě)出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
（4）在設(shè)計(jì)方案中有三種冶煉銅的方法，通過(guò)比較請(qǐng)從資源、能源或環(huán)境等方面，說(shuō)出其中一種方案所具有的優(yōu)點(diǎn)：

。
發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：36引用：13難度：0.7
解析
2．某興趣小組從銅器上取下綠色粉末，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行探究銅綠的組成．

（1）寫(xiě)出：B物質(zhì)的化學(xué)式

；銅綠的組成元素

．
（2）我國(guó)古代有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這是現(xiàn)代濕法冶金的原理．這與上述實(shí)驗(yàn)方案中第

步驟相似；化學(xué)方程式為

．
（3）寫(xiě)出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．
（4）在設(shè)計(jì)方案中有三種冶煉銅的方法，通過(guò)比較請(qǐng)從資源、或能源、或環(huán)境等方面，說(shuō)出其中一種方案所具有的優(yōu)點(diǎn)：

．
發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：5引用：3難度：0.1
解析
3．疊氮化鈉（NaN₃）被廣泛應(yīng)用于汽車(chē)安全氣囊，某興趣小組對(duì)其進(jìn)行圖1研究．

【應(yīng)用研究】
（1）汽車(chē)經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN₃，迅速分解為Na、N₂，反應(yīng)方程式為

．
【制備研究】
（2）將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH₂，再將NaNH₂與N₂O反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和
氣體X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+X，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)X
氣體使用的試紙是濕潤(rùn)

．
【Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定】
工業(yè)級(jí)NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，為測(cè)定樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計(jì)如圖2
裝置（已知H₂SO₄溶液與NaN₃，反應(yīng)不生成氣體）．
（3）裝置A的作用是

．設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步
驟為：①精確稱(chēng)量樣品，檢查裝置氣密性；②打開(kāi)彈簧夾，鼓入空氣，稱(chēng)量裝置C；③關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞；④再打開(kāi)彈簧夾，

；⑤再次稱(chēng)量裝置C．計(jì)算碳酸鈉含量至少需要測(cè)定

（填數(shù)字）個(gè)數(shù)據(jù)．根據(jù)制備反應(yīng)，分析工業(yè)級(jí)NaN₃中含有Na₂CO₃的可能原因

．
【NaN₃純度測(cè)定】
精確稱(chēng)量0.140g　NaN₃樣品，設(shè)計(jì)如圖裝置，測(cè)定其純度．已知2NaN₃
M
3N₂（NaN₃中的N全部轉(zhuǎn)化為N₂，其他產(chǎn)物略），反應(yīng)中放出大量的熱．
（4）檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準(zhǔn)瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標(biāo)記，一段時(shí)間后，兩邊高度差

（填“變大”、“變小”或“不變”），說(shuō)明氣密性良好．
（5）使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸的操作是

．
（6）使用冷水冷凝的目的是

．反應(yīng)前應(yīng)將液面調(diào)節(jié)到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應(yīng)后讀數(shù)時(shí)，還需要進(jìn)行的操作是

．
（7）常溫下測(cè)得量氣管讀數(shù)為67.2mL（N₂的密度為1.25g/L），則實(shí)驗(yàn)中選用的量氣管規(guī)格合適的是

（填字母序號(hào)）．
A.100mL B.1L C.2L
（8）計(jì)算NaN₃樣品的純度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5
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實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)方程式
①取樣品加水溶解，加入過(guò)量稀鹽酸至反應(yīng)完全。	有氣泡氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ 。
②向上述溶液中繼續(xù)滴入適量硝酸銀溶液	有白色沉淀產(chǎn)生。