當(dāng)前位置：人教版選修1《第1章關(guān)注營養(yǎng)平衡》2011年單元測試卷（1）> 試題詳情

為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50毫克的碘酸鉀．為檢驗?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428克，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀．將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）溶液滴定，用去18.00mL時藍(lán)色剛好褪去．試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品．有關(guān)反應(yīng)如下（提示：用關(guān)系式法做，Na₂S₂O₃、Na₂S₄O₆均為無色溶液）：
（1）KIO₃+5KI+3H₂SO₄→3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（2）I₂+2Na₂S₂O₃→2NaI+Na₂S₄O₆．

【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算．

【答案】見試題解答內(nèi)容

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：27引用：1難度：0.3

相似題

1．一定條件下金屬鈉和H₂反應(yīng)生成甲，甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H₂，甲與AlCl₃反應(yīng)可得到NaAlH₄?；衔锛缀蚇aAlH₄都是重要的還原劑。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H₂。
①甲的化學(xué)式

。
②甲與AlCl₃反應(yīng)得到NaAlH₄的化學(xué)方程式：

。
③NaAlH₄與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。
④甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe₂O₃），脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：8引用：1難度：0.6
解析
2．工業(yè)上用氨氣與空氣混合，通過“氨的催化氧化”等反應(yīng)工業(yè)合成硝酸及其他產(chǎn)品．
（1）將NH₃與O₂在一定條件下充分反應(yīng)后全部轉(zhuǎn)化為硝酸溶液，則此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

，若所得硝酸密度為ρg/cm³，則其物質(zhì)的量濃度為

（保留兩位小數(shù)）．
（2）某化肥廠以氨為原料制備 NH₄NO₃，已知由氨制 NO 的產(chǎn)率是 96%，NO 制硝酸的產(chǎn)率是 92%，氨被硝酸的吸收率為100%，則制備80噸 NH₄NO₃所需氨的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為

m³（保留兩位小數(shù)）．
（3）一定量的濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO、NO₂、N₂O₄混合氣體．測出混合氣體密度是同溫同壓下氫氣的28倍．再將氣體通過足量水充分吸收后，體積變?yōu)樵瓉淼?/3（相同條件下測定）．計算混合氣體中NO₂的體積分?jǐn)?shù)．
（4）合成氨原料氣由CH₄在高溫下與水蒸氣、空氣反應(yīng)而得．反應(yīng)原理如下：CH₄+2H₂O→CO₂+4H₂ 2CH₄+O₂+2H₂O→2CO₂+6H₂．將反應(yīng)后的混合氣中CO₂、H₂O （g）通過吸收和干燥除去后，只含N₂和H₂．為使進(jìn)入合成氨反應(yīng)塔兩者體積比為1：3．計算起始?xì)怏w中CH₄和空氣的比例．（已知空氣中O₂和N₂的體積比為1：4）．
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：32引用：1難度：0.5
解析
3．某鐵碳合金中已有部分鐵被氧化生銹（假設(shè)鐵銹成分為Fe₂O₃）取樣品19.4g,加足量的稀鹽酸使它溶解，放出氫氣3.36L（S．T．P），所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液不變色，若將溶液中的金屬離子全部氧化成高價離子，需通入標(biāo)況下氯氣3.36L（不考慮氯氣與水的反應(yīng)）．求該合金未被氧化時鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：27引用：0難度：0.9
解析

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