在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導彈是我國大國地位、國防實力的顯著標志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、Na、C等多種元素?；卮鹣铝袉栴}：
（1）CaCO₃和BaCO₃是古代制備藍色顏料的重要原料。
①CaCO₃熱分解溫度低于BaCO₃，其原因可能是

因為Ca²⁺和Ba²⁺的電荷相同，離子半徑r（Ca²⁺）小于r（Ba²⁺），Ca²⁺吸引O的電子云的能力更強，所以更容易分解生成CaO和CO₂

因為Ca²⁺和Ba²⁺的電荷相同，離子半徑r（Ca²⁺）小于r（Ba²⁺），Ca²⁺吸引O的電子云的能力更強，所以更容易分解生成CaO和CO₂

。
②分子中的大π鍵可用符號Π_mⁿ表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π₆⁶），則CO₃^2-中的大π鍵應表示為

π

6

4

π

6

4

，CO₃^2-中鍵角∠OCO=

120°

120°

，其鍵角數(shù)據(jù)可借助晶體

X射線衍射

X射線衍射

實驗獲得。
（2）鐵鈷的配合物常用作催化劑。
①在某些過渡金屬的羰基化合物中，中心原子的價電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和滿足“18e^-結構規(guī)則”，羰基鐵與羰基鎳的化學式分別為Fe（CO）₅和Ni（CO）₄，則羰基鉻的化學式是

Cr（CO）₆

Cr（CO）₆

。
②Co²⁺在水溶液中以[Co（H₂O）₆]²⁺存在。向含Co²⁺的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co（NH₃）₆]²⁺，其原因是

N元素電負性比O元素電負性小，N原子提供孤電子對的傾向更大，與Co²⁺形成的配位鍵更強

N元素電負性比O元素電負性小，N原子提供孤電子對的傾向更大，與Co²⁺形成的配位鍵更強

。
（3）快離子導體是一類具有優(yōu)良離子導電能力的固體電解質(zhì)。已知氯化鈉晶胞參數(shù)a=600pm,溫度升高時，NaCl晶體出現(xiàn)缺陷（如圖1所示，某一個頂點沒有Na⁺，出現(xiàn)空位），成為潛在的快離子導體材料。

該晶體導電時，離子在電場作用下遷移到空位上，形成電流。遷移的途徑有兩條（如圖1中箭頭所示）：
途徑1：在平面內(nèi)擠過2、3號Cl^-之間的狹縫（距離為x）遷移到空位。
途徑2：擠過由1、2、3號Cl^-形成的三角形通道（如圖2，小圓的半徑為y）遷移到空位。已知：r（Na⁺）=95pm,r（Cl^-）=185pm,

2

=1.4，

3

=1.732。
①x=

50.0pm

50.0pm

，y=

57.5pm

57.5pm

。（保留一位小數(shù)）
②遷移可能性更大的途徑是

途徑2

途徑2

。