某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；不能確定是否含有的離子是Cl-、Fe3+Cl-、Fe3+，若要確定其中陽(yáng)離子的存在，最可靠的化學(xué)方法是取少量X溶液放入試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色說(shuō)明無(wú)Fe3+，若變紅則說(shuō)明含F(xiàn)e3+取少量X溶液放入試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色說(shuō)明無(wú)Fe3+，若變紅則說(shuō)明含F(xiàn)e3+．
（2）沉淀G的化學(xué)式為Fe（OH）3Fe（OH）3
（3）寫(xiě)出有關(guān)離子方程式：步驟①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．步驟②生成沉淀IAlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol,10mL X溶液中n（H+）=0.04mol,當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量（填：“＜”或“=”或“＞”某個(gè)值）＞0.7（或＜0.7）＞0.7（或＜0.7） mol,表明不能確定是否含有的離子中一定存在Fe3+（或Cl-）Fe3+（或Cl-）．（若不止一種可能，填一種情況即可）
【考點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法．
【答案】Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；Cl-、Fe3+；取少量X溶液放入試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色說(shuō)明無(wú)Fe3+，若變紅則說(shuō)明含F(xiàn)e3+；Fe（OH）3；3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；＞0.7（或＜0.7）；Fe3+（或Cl-）
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：2難度：0.5
相似題
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1．某無(wú)色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、
、S2-、AlO-2、SO2-3．取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．SO2-4
回答下列問(wèn)題：
（1）沉淀甲的化學(xué)式為．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為．
（3）沉淀丙中一定含有（填化學(xué)式，下同），可能含有．
（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有．
（5）該溶液顯性（填酸性、堿性或中性），若要檢驗(yàn)其酸堿性，下圖操作正確的是．
請(qǐng)用離子方程式表示顯堿性的原因：．發(fā)布：2024/12/30 6:0:2組卷：10引用：2難度：0.3 -
2．在實(shí)驗(yàn)室鑒定氯酸鉀晶體和1-氯丙烷中的氯元素，現(xiàn)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加熱；④加催化劑MnO2；⑤加蒸餾水過(guò)濾后取濾液；⑥過(guò)濾后取殘?jiān)?；⑦用HNO3酸化。（填序號(hào)）
（1）鑒定氯酸鉀中氯元素的操作步驟依次是
（2）鑒定1-氯丙烷中氯元素的操作步驟依次是。發(fā)布：2024/12/30 8:0:15組卷：64引用：8難度：0.5 -
3．為檢驗(yàn)?zāi)撤N陽(yáng)離子為Na-的溶液中含有的陰離子是SO42-、CO32-、OH-還是Cl-，下列設(shè)計(jì)的方案合理的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 6:30:2組卷：7引用：2難度：0.6
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