氯化亞砜（SOCl2）在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置來制備SOCl2．
已知：①SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃；SCl2沸點(diǎn)59℃
②SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
請(qǐng)回答以下問題
（1）寫出用Cu和濃H2SO4反應(yīng)制取SO2的化學(xué)方程式 Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）裝置e的作用為 除去氯氣中的氯化氫除去氯氣中的氯化氫．
（3）f中的最佳試劑是 AA（填字母符號(hào)），其作用為 吸收未反應(yīng)的SO2、Cl2及揮發(fā)的SCl2，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)設(shè)備與SOCl2反應(yīng)吸收未反應(yīng)的SO2、Cl2及揮發(fā)的SCl2，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)設(shè)備與SOCl2反應(yīng)．
A．堿石灰
B．濃硫酸
C．無水CuSO4
D．無水氯化鈣
（4）寫出制取SOCl2遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式 SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
（5）氯水和二氧化硫皆可作漂白劑．若同時(shí)使用于漂白一種物質(zhì)時(shí)，其漂白效果是“減弱”，用化學(xué)方程式解釋上述原因 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（6）稀硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（7）久置濃硝酸顯黃色原因（用方程式表示） 4HNO3 光照或△ 4NO2↑+2H2O+O2↑4HNO3 光照或△ 4NO2↑+2H2O+O2↑．
△
△
光照或
△
光照或
△
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；除去氯氣中的氯化氫；A；吸收未反應(yīng)的SO2、Cl2及揮發(fā)的SCl2，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)設(shè)備與SOCl2反應(yīng)；SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；4HNO3 4NO2↑+2H2O+O2↑
△
光照或
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.5
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號(hào)）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號(hào)）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是（填序號(hào)）。
A.移走生成物水，同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實(shí)驗(yàn)過程中分水器內(nèi)會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當(dāng)分水器全部被水充滿時(shí)，停止反應(yīng)
（4）簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)：38.3℃，沸點(diǎn)233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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