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元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），下列說法正確的是
b
b

a.原子半徑和離子半徑均減小；             b.金屬性減弱，非金屬性增強；
c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強；  d.單質(zhì)的熔點降低．
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為
氬
氬
，氧化性最弱的簡單陽離子是
Na+
Na+

（3）已知：
化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物
熔點/℃28002050714191
工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是
MgO的熔點高，熔融時消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本
MgO的熔點高，熔融時消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本

制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是
氯化鋁是共價化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電
氯化鋁是共價化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電

（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料，由粗硅制純硅過程如下：
 Si（粗）
C
l
2
460
℃
SiCl4
蒸餾
SiCl4（純）
H
2
1100
℃
Si（純）
 寫出SiCl4的電子式：
菁優(yōu)網(wǎng)
菁優(yōu)網(wǎng)
．在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+SiCl4（g）
1100
℃
Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ?mol-1
2H2（g）+SiCl4（g）
1100
℃
Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ?mol-1

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是
b
b

a.NH3   b.HI   c.SO2   d.CO2
（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4KClO3
400
℃
KCl+3KClO4
4KClO3
400
℃
KCl+3KClO4
．

【答案】b；氬；Na+；MgO的熔點高，熔融時消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本；氯化鋁是共價化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電；菁優(yōu)網(wǎng)；2H2（g）+SiCl4（g）
1100
℃
Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ?mol-1；b；4KClO3
400
℃
KCl+3KClO4
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：1829引用：29難度：0.5
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    發(fā)布：2024/10/31 10:30:2組卷：21引用：3難度：0.6

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    發(fā)布：2024/11/1 20:30:1組卷：56引用：5難度：0.6

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．化學(xué)知識與生產(chǎn)生活息息相關(guān)。
    Ⅰ．硅及其化合物
    （1）硅及其化合物在現(xiàn)代信息技術(shù)中應(yīng)用廣泛。其中用于制造計算機芯片的材料是
     
    （寫化學(xué)式），用于制造光導(dǎo)纖維的材料是
     
    （寫化學(xué)式）。光導(dǎo)纖維在堿性土壤中易被腐蝕，請寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式
     

    Ⅱ．氯及其化合物
    （2）漂白粉是生活常備用品，其主要成分是
     
    （寫化學(xué)式）；漂白粉保存不當(dāng)易變質(zhì)，請寫出漂白粉失效的方程式
     
    ；如不小心把漂白粉與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合，易生成氯氣使人中毒。請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
     
    。
    （3）某實驗小組，向一定量的石灰乳中緩慢勻速地通入足量氯氣，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還混有了ClO3-，他們討論后認(rèn)為，是反應(yīng)放熱溫度升高的原因。并畫出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為如圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）。
    ①圖中曲線I表示
     
    離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系。
    ②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為
     
    mol。
    ③另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.37mol,則產(chǎn)物中
    n
    （
    C
    l
    O
    -
    ）
    n
    （
    C
    l
    O
    3
    -
    ）
    =
     
    。
    Ⅲ．氮及其化合物
    （4）硝酸生產(chǎn)過程中排放出來的廢氣，含NO、NO2等大氣污染物。
     ①工業(yè)上常用原理：NOx+NH3→N2+H2O，使其轉(zhuǎn)化為無毒的N2，現(xiàn)有NO、NO2的混合3.0L，可與3.5L相同狀況的NH3完全反應(yīng)，全部轉(zhuǎn)化為N2，則在原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比是
     
    ；
    ②已知堿能除去硝酸尾氣：
    2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
    NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
    根據(jù)硝酸尾氣處理的反應(yīng)原理，下列氣體中不能被過量NaOH溶液吸收的是
     

    A.1molO2和4molNO2    B.1molO2和4molNO
    C.1molNO和5molNO2 　D.4molNO和1molNO2
    （5）汽車排放的尾氣中因含有氮的氧化物而污染大氣，造成產(chǎn)生氮的氧化物的主要原因是
     

    A．燃燒含氮化合物燃料　　　　　　　 B．燃燒含鉛汽油
    C．由于燃燒不充分　　　　　　　　　 D．內(nèi)燃機中空氣中的N2在高溫下被氧化。

    發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：30引用：1難度：0.4
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