某化學(xué)小組探究影響金屬與水反應(yīng)劇烈程度的因素。
【查閱資料】Mg能與水反應(yīng)生成難溶的Mg（OH）₂和H₂；向水中加入NH₄Cl溶液可以加快Mg與水的反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)過程與現(xiàn)象】
（1）分別將等質(zhì)量的Na塊和Mg條（打磨光亮）投入水中，記錄現(xiàn)象如表。

Na塊在水中劇烈反應(yīng)，浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出響聲，直至消失

Mg條表面緩慢產(chǎn)生少量氣泡，數(shù)分鐘后反應(yīng)停止，未收集到氣體，鎂條表面失去光澤

①Na與水反應(yīng)的離子方程式：

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

；能證明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

鈉融化成小球

鈉融化成小球

。
②Mg與水反應(yīng)數(shù)分鐘后停止的原因可能是

生成難溶的Mg（OH）₂覆蓋在鎂條表面，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行

生成難溶的Mg（OH）₂覆蓋在鎂條表面，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行

。
（2）探究NH₄Cl加快Mg與水反應(yīng)的原因。
取兩根與水反應(yīng)后的Mg條分別投入等體積等濃度的兩種鹽溶液中進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如表。

實(shí)驗(yàn)序號	a	b
鹽溶液（均為0.1mol?L-1）	NH4Cl	NaCl
30min時(shí)產(chǎn)生氣體體積（mL）	1.5	＜0.1
氣體的主要成分	H2

①表中能夠說明NH₄⁺對Mg與水反應(yīng)起促進(jìn)作用的證據(jù)是

30min時(shí)NH₄Cl溶液產(chǎn)生H₂體積遠(yuǎn)大于NaCl溶液產(chǎn)生H₂體積

30min時(shí)NH₄Cl溶液產(chǎn)生H₂體積遠(yuǎn)大于NaCl溶液產(chǎn)生H₂體積

。
②經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)a中還生成少量的NH₃、為了解釋NH₄⁺能促進(jìn)Mg與水的反應(yīng)及NH₃產(chǎn)生的原因，化學(xué)小組提出了如圖所示假設(shè)。寫出反應(yīng)Ⅰ的離子方程式：

2NH₄⁺+Mg（OH）₂=Mg²⁺+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄⁺+Mg（OH）₂=Mg²⁺+2NH₃↑+2H₂O

。
【總結(jié)與反思】
（3）實(shí)驗(yàn)表明：與水反應(yīng)的劇烈程度為：K＞Na＞Ca＞Mg。結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)說明影響金屬與水反應(yīng)劇烈程度的因素有

金屬的活動(dòng)性，金屬與水反應(yīng)生成氫氧化物的溶解性

金屬的活動(dòng)性，金屬與水反應(yīng)生成氫氧化物的溶解性

。