某化學(xué)小組探究影響金屬與水反應(yīng)劇烈程度的因素。
【查閱資料】Mg能與水反應(yīng)生成難溶的Mg（OH）2和H2；向水中加入NH4Cl溶液可以加快Mg與水的反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程與現(xiàn)象】
（1）分別將等質(zhì)量的Na塊和Mg條（打磨光亮）投入水中，記錄現(xiàn)象如表。
| Na塊在水中劇烈反應(yīng)，浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出響聲，直至消失 | Mg條表面緩慢產(chǎn)生少量氣泡，數(shù)分鐘后反應(yīng)停止，未收集到氣體，鎂條表面失去光澤 |
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
；能證明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉融化成小球
鈉融化成小球
。②Mg與水反應(yīng)數(shù)分鐘后停止的原因可能是
生成難溶的Mg（OH）2覆蓋在鎂條表面，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行
生成難溶的Mg（OH）2覆蓋在鎂條表面，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行
。（2）探究NH4Cl加快Mg與水反應(yīng)的原因。
取兩根與水反應(yīng)后的Mg條分別投入等體積等濃度的兩種鹽溶液中進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如表。
| 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | a | b |
| 鹽溶液（均為0.1mol?L-1） | NH4Cl | NaCl |
| 30min時(shí)產(chǎn)生氣體體積（mL） | 1.5 | ＜0.1 |
| 氣體的主要成分 | H2 | |
30min時(shí)NH4Cl溶液產(chǎn)生H2體積遠(yuǎn)大于NaCl溶液產(chǎn)生H2體積
30min時(shí)NH4Cl溶液產(chǎn)生H2體積遠(yuǎn)大于NaCl溶液產(chǎn)生H2體積
。②經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)a中還生成少量的NH3、為了解釋NH4+能促進(jìn)Mg與水的反應(yīng)及NH3產(chǎn)生的原因，化學(xué)小組提出了如圖所示假設(shè)。寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的離子方程式：
2NH4++Mg（OH）2=Mg2++2NH3↑+2H2O
2NH4++Mg（OH）2=Mg2++2NH3↑+2H2O
。【總結(jié)與反思】
（3）實(shí)驗(yàn)表明：與水反應(yīng)的劇烈程度為：K＞Na＞Ca＞Mg。結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明影響金屬與水反應(yīng)劇烈程度的因素有
金屬的活動(dòng)性，金屬與水反應(yīng)生成氫氧化物的溶解性
金屬的活動(dòng)性，金屬與水反應(yīng)生成氫氧化物的溶解性
。【考點(diǎn)】堿金屬及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；鈉的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；鈉融化成小球；生成難溶的Mg（OH）2覆蓋在鎂條表面，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；30min時(shí)NH4Cl溶液產(chǎn)生H2體積遠(yuǎn)大于NaCl溶液產(chǎn)生H2體積；2NH4++Mg（OH）2=Mg2++2NH3↑+2H2O；金屬的活動(dòng)性，金屬與水反應(yīng)生成氫氧化物的溶解性
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：53引用：1難度：0.7
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1．某興趣小組探究鈉與水、鹽酸、醋酸和乙醇反應(yīng)的快慢。
（1）興趣小組成員根據(jù)已有認(rèn)知模型提出以下猜測(cè)：
猜測(cè)1：鈉分別與水、鹽酸反應(yīng)，鈉與鹽酸反應(yīng)更快。
猜測(cè)2：鈉分別與乙醇、醋酸反應(yīng)，鈉與醋酸反應(yīng)更快。
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行“證實(shí)與證偽”實(shí)驗(yàn)I配制一定濃度的HCl
①用12.00mol?L-1HCl配制0.50mol?L-1HCl和5.00mol?L-1HCl時(shí)，除用到燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須用到下列儀器中的（寫(xiě)對(duì)應(yīng)字母）。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ相同溫度下，比較鈉與水、0.50mol?L-1HCl、5.00mol?L-1HCl反應(yīng)的快慢：
該小組查閱資料知，相同溫度下，影響鈉與鹽酸反應(yīng)速率的主要因素是c（H+）和鈉表面的c（Na+）。序號(hào) 鈉塊（形狀幾乎相同） 反應(yīng)液體（50mL） 鈉塊消失時(shí)間 Ⅰ 0.15g 水 Ⅱ＜Ⅰ＜Ⅲ Ⅱ 0.15g 0.50mol?L-1HCl Ⅲ 0.15g 5.00mol?L-1HCl
②鈉與5.00mol?L-1HCl反應(yīng)，速率最慢的原因可能是。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ相同溫度下，比較鈉與乙醇、醋酸反應(yīng)的快慢
③根據(jù)信息，完成表格：
④通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是鈉與無(wú)水乙醇反應(yīng)時(shí)，鈉塊完全反應(yīng)需要的時(shí)間更短。對(duì)此，同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行了分析，發(fā)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在缺陷，該缺陷是實(shí)驗(yàn)序號(hào) 鈉塊（形狀大小幾乎一樣） 兩個(gè)相同的燒杯（反應(yīng)液體50mL） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 鈉塊完全反應(yīng)完所需時(shí)間 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 Ⅰ 0.15g 無(wú)水乙醇 鈉 ，產(chǎn)生氣泡較快1285s 鈉與無(wú)水乙醇反應(yīng)的反應(yīng)速率比鈉與冰醋酸反應(yīng)的速率快得多 Ⅱ 0.15g 冰醋酸 鈉 ，產(chǎn)生氣泡較慢3625s 。
⑤請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)設(shè)計(jì)新的實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)。
⑥通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，該小組同學(xué)認(rèn)為鈉與醋酸反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)慢，原因可能是。
A．冰醋酸是無(wú)水乙酸，無(wú)水情況下難以電離出氫離子
B．乙醇鈉在乙醇中的溶解度大于乙酸鈉在乙酸中的溶解度
C．乙酸羧基中的氫原子比乙醇羥基中的氫原子更難電離出氫離子發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：21引用：1難度：0.6 -
2．在實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列儀器或耗材 a.試管夾、b.鑷子、c.小刀、d.冷凝管、e.濾紙、f.研缽、g.燒杯、h.坩堝、i.石棉網(wǎng)、j.玻璃片、k.藥匙、l.燃燒匙中，需要用到的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/9/6 6:0:10組卷：10引用：1難度：0.7 -
3．甲同學(xué)嘗試用碳酸氫鈉作膨松劑蒸饅頭，發(fā)現(xiàn)蒸出來(lái)的饅頭有堿味。
Ⅰ.解釋現(xiàn)象
（1）甲對(duì)此進(jìn)行解釋：因?yàn)樘妓釟溻c溶液顯堿性。他設(shè)計(jì)如圖1所示實(shí)驗(yàn)，觀察到，認(rèn)為自己的解釋正確。
（2）乙同學(xué)不認(rèn)同甲的解釋，依據(jù)是碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生的碳酸鈉也顯堿性，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
Ⅱ.設(shè)計(jì)復(fù)合膨松劑
設(shè)計(jì)原理：碳酸氫鈉及碳酸鈉均可與酸反應(yīng)。
（3）乙在實(shí)驗(yàn)室中利用鹽酸進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。設(shè)計(jì)了如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置，發(fā)現(xiàn)2個(gè)氣球均膨脹，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、。裝置中（填“A”或者“B”）氣球膨脹體積更大，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明。
該同學(xué)利用檸檬酸和小蘇打做膨松劑蒸饅頭，取得了較為理想的口感。
Ⅲ.調(diào)研市售復(fù)合膨松劑
（4）某產(chǎn)品說(shuō)明書(shū)如圖所示。請(qǐng)根據(jù)你對(duì)膨松劑的了解，任意選取配料表中2種物質(zhì)，說(shuō)明他們的不同作用。
Ⅳ.研究展望配料表：焦磷酸二氫二鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、磷酸二氫鈣、酒石酸氫鉀、食用玉米淀粉。
（5）除了以上研究問(wèn)題外，關(guān)于如何蒸出口感好、色澤好的饅頭，還可以進(jìn)行很多深入研究，請(qǐng)列舉1個(gè)你感興趣的研究問(wèn)題。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：1難度：0.6
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