某工廠以鎳廢渣（主要成分為Ni含少量Fe、Fe₃O₄、Al₂O₃和不溶性雜質(zhì)等）為原料制備翠礬（NiSO₄?7H₂O），其生產(chǎn)工藝如圖：

該流程中幾種金屬離子生成對(duì)應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如表：

金屬離子	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	2.7	3.7
Fe2+	7.6	9.7
Ni2+	7.1	9.2

回答下列問題：
（1）配制NaOH溶液時(shí)，下列操作導(dǎo)致溶液濃度偏高的是

D

D

。
A.容量瓶用蒸餾水洗凈之后未干燥，直接用于溶液的配制
B.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至與刻度線相切
D.定容時(shí)，俯視刻度線
（2）“濾液A”中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為

NaAlO₂[或NaAl（OH）₄]

NaAlO₂[或NaAl（OH）₄]

。
（3）“轉(zhuǎn)化”過程中加入H₂O₂的目的是

將亞鐵離子氧化為鐵離子

將亞鐵離子氧化為鐵離子

，該過程用離子方程式表示為

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

；“轉(zhuǎn)化”過程中溫度不宜過高，原因是

防止雙氧水受熱分解

防止雙氧水受熱分解

。
（4）調(diào)節(jié)pH=a,則a的取值范圍是

3.7≤pH＜7.1

3.7≤pH＜7.1

。證明雜質(zhì)離子已經(jīng)被完全除去的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量濾液B于試管中，

滴加幾滴硫氰化鉀試劑，濾液不顯紅色，證明雜質(zhì)鐵離子已經(jīng)被完全除去

滴加幾滴硫氰化鉀試劑，濾液不顯紅色，證明雜質(zhì)鐵離子已經(jīng)被完全除去

。
（5）“操作1”的具體操作是控制pH、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、

過濾

過濾

、

洗滌

洗滌

、干燥。
（6）硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式

ClO^-+4OH^-+2Ni²⁺=2NiOOH+Cl^-+H₂O

ClO^-+4OH^-+2Ni²⁺=2NiOOH+Cl^-+H₂O

。