鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料。大量的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：
（1）加入試劑①后獲得純凈Mg（OH）2沉淀的操作是：過(guò)濾、洗滌、干燥洗滌、干燥。
（2）寫(xiě)出加入試劑②所發(fā)生的離子方程式 Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O。
（3）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，若生產(chǎn)12噸Mg單質(zhì)，同時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2體積為 1120011200m3。
（4）副產(chǎn)物Cl2和NO2在室溫下可以完全化合得到氣體A。
為了測(cè)定化合物A的分子組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：Cl2和NO2以兩種不同比例混合時(shí)，測(cè)得平均摩爾質(zhì)量為51g/mol和61g/mol,則Cl2在后一混合氣體中的體積百分?jǐn)?shù)為 60%60%；各取5L兩種混合氣體，各自充分化合后的總體積均變?yōu)?L，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 Cl2+2NO2=2NO2ClCl2+2NO2=2NO2Cl。
【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用．
【答案】洗滌、干燥；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；11200；60%；Cl2+2NO2=2NO2Cl
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：40引用：3難度：0.5
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