當前位置： 2022-2023學年湖北省黃石市大冶市九年級（上）期末化學試卷> 試題詳情

垃圾是放錯了位置的資源，現(xiàn)在從含有金屬鎂、鐵、銅粉末的垃圾中，分離和提取出重要化工原料MgSO₄和有關(guān)金屬，實驗過程如圖。請回答：

（1）操作a的名稱是
過濾
過濾
；
（2）在步驟①步驟②中，利用了物質(zhì)物理性質(zhì)的
①
①
（填①或②）；
（3）步驟②中發(fā)生反應的化學方程式是
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
；
（4）實驗步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑
A
A
（填標號）；
A.硫酸銅溶液
B.硫酸亞鐵溶液
C.稀鹽酸
（5）在反應中除生成了硫酸鎂外，還能得到的金屬是
鐵和銅
鐵和銅
。

【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；過濾的原理、方法及其應用；金屬的化學性質(zhì)．

【答案】過濾；①；Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；A；鐵和銅

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：109引用：1難度：0.5

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1．鈦因其硬度大、熔點高、常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”．我省有大型釩鈦磁鐵礦，由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如圖：

（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO₃（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價為

價．
（2）上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入

除去．
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：10引用：3難度：0.5
解析
2．1909年，化學家哈伯用氮氣和氫氣在高溫高壓條件下首次合成了氨氣，反應原理是N₂+3H₂

高溫高壓

2NH₃．氨氣具有可燃性，燃燒時發(fā)熱量高．近年，科學家發(fā)現(xiàn)用催化劑在常溫下就能合成氨氣，使其有望成為替代氫能的新一代能源．
（1）用下面三幅模型圖表示合成氨氣的過程，則從反應開始到完成的排列順序為

．

（2）氨氣燃燒時可能會生成氮氧化物而污染環(huán)境，但在一定條件下，氨氣燃燒的生成物卻沒有任何污染--生成空氣中體積分數(shù)最多的氣體和水，該反應原理用化學方程式表示是

．
（3）如果氨氣不慎泄漏，在關(guān)閉閥門和防止明火的前提下，噴灑大量水霧即可．由可知氨氣可能具有的一條性質(zhì)是

．
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：16引用：1難度：0.7
解析
3．中安在線2014年2月15日報道，安徽滁洲正在以石英資源為基礎(chǔ)，打造培育千億元硅產(chǎn)業(yè)。石英的主要成分為二氧化硅，它是玻璃工業(yè)和陶瓷工業(yè)的原料，冶金工業(yè)的助熔劑。硅是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料。生產(chǎn)高純硅的流程示意圖如圖：

請回答下列問題：
（1）二氧化硅與焦炭在高溫下反應生成硅和一氧化碳。該反應的化學方程式為

。
（2）蒸餾屬于

變化（填“物理”或“化學”）。
（3）整個制備過程必須達到無水無氧，若在H₂還原SiHCl₃過程中混入O₂，可能引起的后果是

。
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：11引用：1難度：0.5
解析

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