氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑，在抗擊疫情中發(fā)揮了重要作用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）氯氣是重要的工業(yè)原料，請寫出實驗室制取氯氣的化學方程式：

4HCl（濃）+MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂+2H₂O

4HCl（濃）+MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂+2H₂O

；工業(yè)上通過電解飽和食鹽水制備氯氣，該過程通過

陽離子交換

陽離子交換

膜將裝置分成兩個電解室。
（2）常溫時，改變飽和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物質的量分數(shù)與pH的關系如圖1所示，下列關于氯水溶液的說法正確的是

ce

ce

。（填序號）
a.氯水呈酸性，可用pH試紙測其pH
b.新制氯水中加入1molNaOH，c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
c.pH=1的氯水中，c（Cl₂）＞c（Cl₃^-）＞c（HClO）＞c（ClO^-）
d.若常溫下反應Cl₂（aq）+Cl^-（aq）?Cl₃^-（aq）的K=0.191，當pH增大時，K減小
e.該溫度下，HClO?H⁺+ClO^-的電離常數(shù)K_a=10^-7.54

（3）NaClO是“84”消毒液的有效成分，且次氯酸的氧化性強于ClO^-。
①常溫下，pH=10的NaClO溶液中，c（HClO）+c（H⁺）=

10^-4

10^-4

mol/L；“84”消毒液必須避光密封保存，請用化學方程式解釋其原因

NaClO+CO₂+H₂O=HClO+NaHCO₃，2HClO

光照

2HCl+O₂↑

NaClO+CO₂+H₂O=HClO+NaHCO₃，2HClO

光照

2HCl+O₂↑

。已知：[K_a（HClO）=2.0×10^-8，H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11]。

②用NaClO溶液可使酸性廢水中NH₄⁺完全轉化為N₂。其他條件相同時，NH₄⁺轉化為N₂的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀硫酸調節(jié)）的變化如圖所示。
該反應的離子方程式為

3ClO^-+2NH₄⁺=N₂+3Cl^-+2H⁺+3H₂O

3ClO^-+2NH₄⁺=N₂+3Cl^-+2H⁺+3H₂O

；NaClO溶液的初始pH越小，NH₄⁺轉化率越高，其原因是

溶液pH越小，溶液中HClO濃度越大，氧化NH₄⁺的能力越強

溶液pH越小，溶液中HClO濃度越大，氧化NH₄⁺的能力越強

。
③若過量NaClO溶液處理廢水產生了0.336LN₂（標準狀況），則需消耗有效氯為5%的“84”消毒液的質量為

63.9

63.9

g（“有效氯”指每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl₂的氧化能力，常以百分數(shù)表示）。