某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：（不考慮溶液混合引起的體積變化）
| 實驗序號 |
實驗溫度/K |
參加反應的物質 | 溶液顏色褪至無色時所需時間/s | ||||
| KMnO4溶液（含硫酸） | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
| V/mL | c/mol?L-1 | V/mL | c/mol?L-1 | V/mL | |||
| A | 293 | 2.0 | 0.02 | 4.0 | 0.1 | 0 | 6 |
| B | T1 | 2.0 | 0.02 | 3.0 | 0.1 | V1 | 8 |
| C | 313 | 2.0 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1.0 | t1 |
1.0mL
1.0mL
，T1=293k
293k
，通過實驗 B、C
B、C
可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。（2）C組實驗中溶液褪色時間t1
＜
＜
（填“＞”或“＜”或“=”）8s,C組實驗的反應速率v（KMnO4）=0
.
02
3
t
1
0
.
02
3
t
1
（3）該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢如圖所示，并以此分析造成n（Mn2+）突變的可能的原因是
生成的Mn2+對反應有催化作用，使反應速率加快，單位時間內產(chǎn)生的n（Mn2+）突增
生成的Mn2+對反應有催化作用，使反應速率加快，單位時間內產(chǎn)生的n（Mn2+）突增
。
（4）通過測定收集一定體積氫氣所用的時間可以用于測定鋅粒和稀硫酸反應的速率，于是某同學設計了如圖所示的實驗裝置：
①裝置中儀器A的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
。②定量分析：裝置組裝完成后需要先檢查該裝置的氣密性。簡述檢查該裝置氣密性的方法
關閉分液漏斗活塞，拉動注射器，松手，注射器能恢復到原來的位置
關閉分液漏斗活塞，拉動注射器，松手，注射器能恢復到原來的位置
；實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是 收集40mL氣體所需時間
收集40mL氣體所需時間
。【考點】探究影響化學反應速率的因素．
【答案】1.0mL；293k；B、C；＜；；生成的Mn2+對反應有催化作用，使反應速率加快，單位時間內產(chǎn)生的n（Mn2+）突增；分液漏斗；關閉分液漏斗活塞，拉動注射器，松手，注射器能恢復到原來的位置；收集40mL氣體所需時間
0
.
02
3
t
1
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.5
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1．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/10 20:0:2組卷：63引用：4難度：0.5 -
2．H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質，在化學研究中應用廣泛．
（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
表中Vx=錐形瓶編號 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL 蒸餾水/mL 反應溫度/℃ 1 10 1 0 30 2 Vx 1 5 30 mL，實驗目的是．
（2）醋酸和鹽酸是化學實驗中常見的二種一元酸，某小組設計下列實驗證明它們的電離程度．
實驗一：室溫下，測出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H+）
結論一：醋酸在水溶液中電離（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為；寫出醋酸的電離方程式．
實驗二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．
結論二：其它條件相同時，同濃度同體積的一元酸與金屬反應時，反應（填“快”或“慢”）的為弱電解質．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．某小組利用反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應條件對反應速率的影響，設計實驗方案如下表。下列有關說法正確的是（ ?。?br />
實驗編號 反應溫度/℃ 液體體積/mL 0.1mol?L-1Na2S2O3（aq） 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 發(fā)布：2024/12/13 9:30:2組卷：94引用：1難度：0.7
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