當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年云南省玉溪市通海一中高一（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出）。提示：黃綠色氣體乙是氯氣。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
Al
Al
，丙
HCl
HCl
，H
Fe（OH）₂
Fe（OH）₂
。
（2）根據(jù)要求回答：
①D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：
產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色
產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色
；
②反應(yīng)③離子方程式
2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
；
③反應(yīng)⑦離子方程式
2Fe²⁺+2Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺
2Fe²⁺+2Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺
；
④反應(yīng)⑥化學(xué)方程式
4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
。

【答案】Al；HCl；Fe（OH）₂；產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；2Fe²⁺+2Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：47引用：2難度：0.5

相似題

1．已知：A為單質(zhì)，常溫下C、D為氣態(tài)．F是三大強(qiáng)酸之一，X為常見(jiàn)金屬．圖中部分反應(yīng)物和生成物略去．
（1）若A為固體，B是黑色固體，C是臭雞蛋氣味的氣體，則
①寫出C的化學(xué)式：

．
②D→E為工業(yè)生產(chǎn)F的重要反應(yīng)之一，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

；寫出氣體D使溴水褪色生成F的離子方程式

．
（2）若A為氣體，C可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體，則
①寫出A的電子式：

，C分子的空間構(gòu)型為

．
②若X為鋁熱反應(yīng)的引燃劑，寫出由A生成B的化學(xué)方程式：

．
③寫出D與氧氣、水反應(yīng)生成F的總化學(xué)方程式：

．
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：1引用：1難度：0.3
解析
2．已知X、Y、Z均為生活中常見(jiàn)金屬單質(zhì)，W為常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，甲、乙為金屬氧化物，且乙為紅棕色固體，丙、丁為鹽，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為

，工業(yè)上利用此反應(yīng)原理還可以冶煉的金屬為

（填選項(xiàng)字母）．A．銅 B．銀 C．鈉 D．鎂
（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為

，生成5.6g金屬Y，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

N_A．
（3）反應(yīng)Ⅲ利用濕法冶金原理，在金屬Y表面附著一層紅色的金屬Z，寫出該反應(yīng)的離子方程式

，欲檢驗(yàn)丁的水溶液中金屬陽(yáng)離子，需進(jìn)行的操作為

．
發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.3
解析
3．已知：A為酸式鹽，B為某二價(jià)主族金屬元素的化合物，其中B的化學(xué)式中共有32個(gè)電子，常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)，除G呈紅棕色外其他氣體均為無(wú)色．等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應(yīng)．圖中反應(yīng)條件（除高溫外）均已略去．

（1）寫出B的電子式

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①在A溶液中加入M：

②向A溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，并加熱：

（3）M與組成B的非金屬元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（4）第三周期中，正負(fù)化合價(jià)之和為4的元素X．寫出X的氫化物與其低價(jià)氧化物反應(yīng)的方程式：

；地殼中含量最多的金屬的單質(zhì)與短周期元素形成的最強(qiáng)的堿反應(yīng)的離子方程式為：

．
（5）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式

．
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：121引用：2難度：0.1
解析

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