某化學興趣小組的同學對銅及其化合物進行了相關探究。
Ⅰ．某班同學取用相同總質(zhì)量的木炭粉和氧化銅的混合物，按圖示裝置進行實驗。實驗過程中發(fā)現(xiàn)有的小組“黑色固體變紅色”這一實驗現(xiàn)象不明顯。小組同學對此異常現(xiàn)象進行如下探究：
【知識回憶】碳和氧化銅反應的化學方程式為

C+2CuO

高溫

2Cu+CO₂↑

C+2CuO

高溫

2Cu+CO₂↑

，理論上碳和氧化銅的質(zhì)量比為

3：40

3：40

。
【作出猜想】產(chǎn)生異?，F(xiàn)象可能與所取用木炭粉和氧化銅的質(zhì)量比有關。
【實驗探究】小組同學用總質(zhì)量相同但質(zhì)量比不同的木炭粉和氧化銅的混合物（不考慮其中雜質(zhì)），分別進行實驗，部分實驗現(xiàn)象記錄如下：

實驗序號	m（C）：m（CuO）	實驗后A處試管中固體顏色	C處導管口的現(xiàn)象
1	1：8	紅色固體中有少量黑色固體	尾氣燃燒
2	1：9	紅色固體中有較少量黑色固體	尾氣燃燒
3	1：10	紅色固體中有很少量黑色固體	尾氣不燃燒
4	1：11	紅色固體中有極少量黑色固體	尾氣不燃燒 尾氣不燃燒
5	1：12	紅色固體中無黑色固體	尾氣不燃燒
6	1：13	紅色固體中有較多黑色固體	尾氣不燃燒

【交流討論】
①推測實驗4中“C處導管口的現(xiàn)象”是

尾氣不燃燒

尾氣不燃燒

。
②上述探究可得出，實驗時所用木炭粉和氧化銅的質(zhì)量比控制在1：10～1：12之間，可觀察到黑色固體明顯變紅，同時還可減少

CO

CO

（填化學式）排放，防止空氣污染。
【反思評價】分析發(fā)現(xiàn)，實驗5中m（C）：m（CuO）比值與理論值不符，實驗后卻無黑色固體殘留，請用化學方程式解釋實驗中過量的黑色固體消失的原因：

C+CO₂

高溫

2CO

C+CO₂

高溫

2CO

（寫一個即可）。
Ⅱ．稱取14.4g僅含Cu、O兩種元素的固體樣品、采用如下裝置實驗（夾持裝置省略），測得實驗前后裝置B增重4.4g。（堿石灰可以吸收H₂O和CO₂）
①實驗開始前應先關閉

K₂

K₂

，打開

K₁

K₁

。
②裝置B的作用是

吸收CO₂

吸收CO₂

。
③銅元素有多種氧化物，如CuO、Cu₂O。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算，該固體樣品的成分可能是

ABD

ABD

（填序號）
A．Cu₂O
B．Cu、CuO
C．CuO、Cu₂O
D．Cu、CuO、Cu₂O
④若缺少裝置C，則實驗所得Cu、O個數(shù)比

偏小

偏小

（偏大，不變，偏?。?。