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某化學興趣小組的同學對銅及其化合物進行了相關探究。
Ⅰ.某班同學取用相同總質(zhì)量的木炭粉和氧化銅的混合物,按圖示裝置進行實驗。實驗過程中發(fā)現(xiàn)有的小組“黑色固體變紅色”這一實驗現(xiàn)象不明顯。小組同學對此異常現(xiàn)象進行如下探究:
【知識回憶】碳和氧化銅反應的化學方程式為
C+2CuO
高溫
2Cu+CO2
C+2CuO
高溫
2Cu+CO2
,理論上碳和氧化銅的質(zhì)量比為
3:40
3:40

【作出猜想】產(chǎn)生異?,F(xiàn)象可能與所取用木炭粉和氧化銅的質(zhì)量比有關。
【實驗探究】小組同學用總質(zhì)量相同但質(zhì)量比不同的木炭粉和氧化銅的混合物(不考慮其中雜質(zhì)),分別進行實驗,部分實驗現(xiàn)象記錄如下:
實驗序號 m(C):m(CuO) 實驗后A處試管中固體顏色 C處導管口的現(xiàn)象
1 1:8 紅色固體中有少量黑色固體 尾氣燃燒
2 1:9 紅色固體中有較少量黑色固體 尾氣燃燒
3 1:10 紅色固體中有很少量黑色固體 尾氣不燃燒
4 1:11 紅色固體中有極少量黑色固體
尾氣不燃燒
尾氣不燃燒
5 1:12 紅色固體中無黑色固體 尾氣不燃燒
6 1:13 紅色固體中有較多黑色固體 尾氣不燃燒
【交流討論】
①推測實驗4中“C處導管口的現(xiàn)象”是
尾氣不燃燒
尾氣不燃燒

②上述探究可得出,實驗時所用木炭粉和氧化銅的質(zhì)量比控制在1:10~1:12之間,可觀察到黑色固體明顯變紅,同時還可減少
CO
CO
(填化學式)排放,防止空氣污染。
【反思評價】分析發(fā)現(xiàn),實驗5中m(C):m(CuO)比值與理論值不符,實驗后卻無黑色固體殘留,請用化學方程式解釋實驗中過量的黑色固體消失的原因:
C+CO2
高溫
2CO
C+CO2
高溫
2CO
(寫一個即可)。
Ⅱ.稱取14.4g僅含Cu、O兩種元素的固體樣品、采用如下裝置實驗(夾持裝置省略),測得實驗前后裝置B增重4.4g。(堿石灰可以吸收H2O和CO2菁優(yōu)網(wǎng)
①實驗開始前應先關閉
K2
K2
,打開
K1
K1
。
②裝置B的作用是
吸收CO2
吸收CO2
。
③銅元素有多種氧化物,如CuO、Cu2O。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算,該固體樣品的成分可能是
ABD
ABD
(填序號)
A.Cu2O
B.Cu、CuO
C.CuO、Cu2O
D.Cu、CuO、Cu2O
④若缺少裝置C,則實驗所得Cu、O個數(shù)比
偏小
偏小
(偏大,不變,偏?。?。

【答案】C+2CuO
高溫
2Cu+CO2↑;3:40;尾氣不燃燒;尾氣不燃燒;CO;C+CO2
高溫
2CO;K2;K1;吸收CO2;ABD;偏小
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:96引用:4難度:0.2
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.酒精是一種無色、透明、有特殊氣味的液體,易揮發(fā),能與水以任意比互溶,常用作酒精燈和內(nèi)燃機的燃料,是一種綠色能源,當點燃酒精燈時,酒精在燈芯上氣化后燃燒生成水和二氧化碳。
    (1)根據(jù)以上敘述,可歸納出酒精的化學性質(zhì)是
     
    ;水和二氧化碳屬于
     
    (填單質(zhì)或氧化物);酒精的用途是
     
    。
    (2)向燃著的酒精燈添加酒精可能造成的不良后果:
     
    。
    (3)實驗中,不小心將酒精燈碰倒在桌上燃燒起來,合理簡單的滅火措施是
     
    。
    (4)下列儀器不能用酒精燈加熱的是
     

    A.燃燒匙B.試管C.量筒D.蒸發(fā)皿
    (5)某研究小組在學習氧氣的化學性質(zhì)時發(fā)現(xiàn):鐵絲在氧氣中燃燒沒有火焰,而蠟燭在氧氣中燃燒卻有明亮的火焰。該小組同學進行了如下探究。
    ①寫出鐵絲在氧氣中燃燒的主要現(xiàn)象
     

    ②探究一:蠟燭燃燒產(chǎn)生火焰的原因是什么。
    點燃蠟燭,將金屬導管一端伸入內(nèi)焰,導出其中物質(zhì),在另一端管口點燃,也有火焰產(chǎn)生(如圖所示)。由此可知:蠟燭燃燒產(chǎn)生的火焰是由
     
    (填“固態(tài)”或“氣態(tài)”)物質(zhì)燃燒形成的。
    ③探究二:物質(zhì)燃燒產(chǎn)生火焰的根本原因是什么。
    【查閱資料】
    物質(zhì)熔點╱℃沸點╱℃燃燒時溫度╱℃有無火焰
    石蠟50∽70300∽550約600                 有
    15352750約1800                無
    由上表可知:物質(zhì)燃燒能否產(chǎn)生火焰與其
     
    (填“熔點”或“沸點”)和燃燒時溫度有關。
    ④根據(jù)硫在空氣或氧氣中燃燒的實驗事實,請你推測硫沸點
     
    硫燃燒時的溫度(填“>”或“<”或“=”)

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:4引用:1難度:0.3
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.酒精是一種無色、透明、有特殊氣味的液體,易揮發(fā),能與水以任意比互溶,常用作酒精燈和內(nèi)燃機的燃料,是一種綠色能源,當點燃酒精燈時,酒精在燈芯上氣化后燃燒生成水和二氧化碳.
    (1)根據(jù)以上敘述,可歸納出酒精的化學性質(zhì)是
     
    ;用途是
     

    (2)向燃著的酒精燈添加酒精可能造成的不良后果:
     

    (3)實驗中,不小心將酒精燈碰倒在桌上燃燒起來,合理簡單的滅火措施是
     

    (4)下列儀器不能用酒精燈加熱的是
     
    (A.燃燒匙 B.試管C.量筒 D.蒸發(fā)皿)
    (5)某研究小組在學習氧氣的化學性質(zhì)時發(fā)現(xiàn):鐵絲在氧氣中燃燒沒有火焰,而蠟燭在氧氣中燃燒卻有明亮的火焰.該小組同學進行了如下探究.
    ①探究一:蠟燭燃燒產(chǎn)生火焰的原因是什么?
    點燃蠟燭,將金屬導管一端伸入內(nèi)焰,導出其中物質(zhì),在另一端管口點燃,也有火焰產(chǎn)生(如圖所示).由此可知:蠟燭燃燒產(chǎn)生的火焰是由
     
    (填“固態(tài)”或“氣態(tài)”)物質(zhì)燃燒形成的.
    ②探究二:物質(zhì)燃燒產(chǎn)生火焰的根本原因是什么?
    【查閱資料】
    物質(zhì)熔點╱℃沸點╱℃燃燒時溫度╱℃
    石蠟50∽70300∽550約600
    15352750約1800
    97.8883約1400
    由上表可知:物質(zhì)燃燒能否產(chǎn)生火焰與其
     
    (填“熔點”或“沸點”)和燃燒時溫度有關.通過上表中石蠟、鐵的數(shù)據(jù)對比,你認為物質(zhì)燃燒時,什么情況下能產(chǎn)生火焰
     
    .由此推測:鈉在燃燒時,
     
    (填“有”或“沒有”)火焰產(chǎn)生.
    ③根據(jù)硫在空氣或氧氣中燃燒的實驗事實,請你推測硫沸點
     
    硫燃燒時的溫度(填“>”或“<”或“=”).

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:12引用:1難度:0.3
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.英國科學家法拉第曾為少年兒童做過一個有趣的“母子火焰”實驗,如圖1所示。請回答下列有關問題。
    (1)子火焰的可燃物是
     
    ,蠟燭能產(chǎn)生母子火焰這一現(xiàn)象是由組成蠟燭的物質(zhì)的重要物理性質(zhì)決定的,該物理性質(zhì)是
     

    (2)該實驗成功的關鍵是導氣管不宜太長,且導氣管的起端必須插在蠟燭母火焰的中心部位,原因是:
     

     
    。
    (3)探究一:蠟燭燃燒產(chǎn)生火焰的原因是什么?
    點燃蠟燭,將金屬導管一端伸入內(nèi)焰,導出其中物質(zhì),在另一端管口點燃,也有火焰產(chǎn)生(如圖2所示)。由此可知:蠟燭燃燒產(chǎn)生的火焰是由
     
    (填“固態(tài)”或“氣態(tài)”)物質(zhì)燃燒形成的。
    探究二:物質(zhì)燃燒產(chǎn)生火焰的根本原因是什么?
    【查閱資料】
    物質(zhì) 熔點/℃ 沸點/℃ 燃燒時溫度/℉
    石蠟 50~70 300~550 約600
    1535 2750 約1800
    97.8 883 約1400
    由上表可知:物質(zhì)燃燒能否產(chǎn)生火焰與其
     
    (填“熔點”或“沸點”)和燃燒時溫度有關。通過上表中石蠟、鐵的數(shù)據(jù)對比,你認為物質(zhì)燃燒時,
     
    情況下能產(chǎn)生火焰。由此推測:鈉在燃燒時,
     
    (填“有”或“沒有”)火焰產(chǎn)生。根據(jù)硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰的實驗事實,請你推測硫的沸點
     
    (填“>”或“<”或“=”)硫燃燒時的溫度。

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:9引用:0難度:0.6
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