有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等物質組成．某同學為了鑒別它們，做了如下實驗：
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；
②在①所得的溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，并繼續(xù)滴加至沉淀完全；
③過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解．
根據(jù)該同學實驗請你回答：
（1）原混合物中肯定有

Na₂CO₃、Na₂SO₄

Na₂CO₃、Na₂SO₄

，肯定沒有

CuSO₄、CaCl₂

CuSO₄、CaCl₂

，可能含有

NaCl

NaCl

．
（2）寫出上述實驗過程中，可能發(fā)生反應的離子方程式：

Ba²⁺+

CO

2

-

3

═BaCO₃↓

Ba²⁺+

CO

2

-

3

═BaCO₃↓

、

Ba²⁺+

SO

2

-

4

═BaSO₄↓

Ba²⁺+

SO

2

-

4

═BaSO₄↓

、

BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

．
（3）要檢驗可能含有的物質可采用的方法是

取③的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO₃溶液，觀察是否有白色沉淀生成

?、鄣臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO₃溶液，觀察是否有白色沉淀生成

．