氨氣選擇性催化還原消除氮氧化物（NOx），以其高效、環(huán)保、低成本等優(yōu)勢成為目前最具潛力的脫硝技術(shù)。某研究小組利用如下裝置模擬脫硝反應(yīng)：
 |
 |
 |
| 圖1 | 圖2 | 圖3 |
（1）下列各組試劑不適用于實驗室制NH3的是
A
A
（選填序號）。A．NH4Cl固體
B．濃氨水和生石灰
C．NH4Cl固體和Ca（OH）2固體
（2）利用圖1裝置和（1）中所提供的試劑制備NH3的化學方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O
△
2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O
，為制得干燥的NH3，U形管盛放的試劑是 △
堿石灰（或生石灰）
堿石灰（或生石灰）
。Ⅱ．利用圖2制NO2
（3）儀器a的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
。（4）用Cu與濃HNO3制備NO2的離子方程式為
Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O
NO
-
3
Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O
。NO
-
3
Ⅲ．利用圖3模擬NH3催化還原NO2
（5）為了避免裝置中空氣對實驗的影響，先打開K3和
K1
K1
、關(guān)閉 K2
K2
（選填“K1”或“K2”），通入氣體。若觀察到 裝置內(nèi)充滿紅棕色氣體
裝置內(nèi)充滿紅棕色氣體
（填實驗現(xiàn)象）則說明空氣已排盡。（6）指出本實驗裝置中存在的一個不足之處：
沒有尾氣處理裝置
沒有尾氣處理裝置
。【考點】氨的實驗室制法．
【答案】A；2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O；堿石灰（或生石灰）；分液漏斗；Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O；K1；K2；裝置內(nèi)充滿紅棕色氣體；沒有尾氣處理裝置
△
NO
-
3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：5難度：0.7
相似題
-
1．實驗室可選用下列裝置和試劑制備氨氣，并干燥、收集和處理尾氣。下列說法正確的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202303/299/6b2bd997.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/11/30 0:30:1組卷：249引用：3難度：0.7 -
2．氨及銨鹽都是重要的化工原料。
I．某興趣小組制取氨氣并探究氨的催化氧化實驗。
（1）實驗室制取氨氣的化學反應(yīng)方程式為。
（2）如圖1，分別從A、B兩管口通入干燥的氨氣和氧氣，為保證在裝置3中觀察到紅棕色氣體，裝置2應(yīng)裝入；若取消裝置2，在裝置3中僅觀察到大量白煙，原因是。
（3）氨氣常用于檢驗化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏，因為氯氣有少量泄漏時用氨氣檢驗會有白煙生成，同時生成一種對大氣無污染的產(chǎn)物，試寫出該反應(yīng)的化學方程式：。
Ⅱ．（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。
【查閱資料】（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同。
【實驗探究】該小組擬選用如圖2所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）
實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5mol/L鹽酸70mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色，取下裝置B，用0.2mol/L NaOH溶液中和剩余鹽酸，消耗NaOH溶液25mL．經(jīng)檢驗中和后的溶液中無SO42-。
（4）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是mol。
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-、無SO42-，進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。
（5）檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-、無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是：。
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學方程式是。發(fā)布：2024/11/21 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.4 -
3．實驗是科學探究的重要途徑，請將下列有關(guān)實驗的問題填寫完整．
I．化學興趣小組的同學用圖裝置A制備氨氣．并用裝置B探究氨氣的部分性質(zhì)：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為．若用試管收集氨氣，則檢驗氨氣是否收集滿的方法是．
（2）打開裝置B中橡皮管上的止水夾．將膠頭滴管中的水擠入盛滿干燥氨氣的燒瓶中，可觀察到燒杯中的水迅速進入燒瓶，形成噴泉，由此說明氨氣的溶解性是．進入燒瓶中的溶液呈色．由此可說明氨水顯（填“酸性”或“堿性”）
II．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素．碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海洋中提取碘的流程如下：
化學興趣小組將上述流程②，③設(shè)計如圖：
（1）寫出提取過程①、③中實驗操作名稱：①，③．
（2）寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的化學方程式．
（3）F中下層液體的顏色為色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為．發(fā)布：2024/11/21 8:0:2組卷：13引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~