氨基甲酸銨（H₂NCOONH₄）為尿素生產(chǎn)過程的中間產(chǎn)物，易分解．某小組對氨基甲酸銨的分解實驗進行探究．
已知：Ⅰ．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH₁=-92.4kJ?mol^-1
Ⅱ．C（s）+O₂（g）?CO₂（g）ΔH₂=-393.8kJ?mol^-1
Ⅲ．N₂（g）+3H₂（g）+C（s）+O₂（g）?H₂NCOONH₄（s）ΔH₃=-645.7kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）寫出H₂NCOONH₄分解生成NH₃與CO₂氣體的熱化學方程式：

H₂NCOONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）△H=+159.5kJ?mol^-1

H₂NCOONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）△H=+159.5kJ?mol^-1

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（2）恒容條件下，實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示：

T/K	293	298	303	308	313
p/kPa	8.60	11.40	16.24	20.86	30.66

①恒溫恒容時，下列能夠說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

A

A

（填標號）．
A．容器內(nèi)總壓強不再改變
B．2v_正（NH₃）=v_逆（CO₂）
C．c²（NH₃）c（CO₂）的值不再改變
D．NH₃的體積分數(shù)不再改變
②某溫度下，該反應平衡時容器內(nèi)總壓強為p,寫出該反應的壓強平衡常數(shù)的計算式K_p=

（

2

3

p）²×（

1

3

p）

（

2

3

p）²×（

1

3

p）

（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．
③隨著溫度升高，K_p逐漸

增大

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”），其主要原因是

升高溫度，平衡正向移動，氣體的物質(zhì)的量增大，壓強增大，平衡常數(shù)增大

升高溫度，平衡正向移動，氣體的物質(zhì)的量增大，壓強增大，平衡常數(shù)增大

．
④某溫度下，達到平衡后，欲增加NH₃的平衡濃度，可采取的措施有

D

D

（填標號）．
A．加H₂NCOONH₄
B．加催化劑
C．減小體積增大壓強
D．移走CO₂
（3）有人設想綜合利用太陽能將天然氣轉(zhuǎn)化為較易存運的甲醇，裝置如下圖，酸性工作環(huán)境時陽極反應的方程式為

CH₄+H₂O-2e^-=CH₃OH+2H⁺

CH₄+H₂O-2e^-=CH₃OH+2H⁺

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