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菁優(yōu)網(wǎng)根據(jù)中和滴定原理，用0.1125mol/LHCl溶液測(cè)定未知濃度NaOH溶液的濃度。
（1）滴定準(zhǔn)備：
從下列選項(xiàng)中選擇合理的操作并排序（用字母表示，操作不能重復(fù)使用）：選取外觀完好的滴定管→用自來水洗凈→檢查滴定管是否漏水→（
b
b
）→（
a
a
）→（
d
d
）→（
e
e
）→（
c
c
）。
a.用待裝液潤洗2～3次
b.用蒸餾水洗滌
c.調(diào)節(jié)管內(nèi)液面于“0”刻度或“0”刻度以下
d.加入待裝液使液面位于滴定管“0”刻度以上2～3mL處
e.排出滴定管尖嘴部分的氣泡
（2）滴定過程：
①從堿式滴定管中放出待測(cè)NaOH溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加
B
B
作指示劑。
A．2滴石蕊溶液
B．2滴酚酞溶液
C．1mL石蕊溶液
D．1mL酚酞溶液
②若酸式滴定管中HCl溶液液面位置如圖所示，讀數(shù)為
0.60
0.60
mL。
③用HCl溶液滴定至終點(diǎn)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是
滴入最后半滴HCl溶液后，溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
滴入最后半滴HCl溶液后，溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
。
（3）數(shù)據(jù)處理：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) NaOH待測(cè)液體積V/mL 消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)液體積V/mLL
1 25.00 22.60
2 25.00 24.00
3 25.00 23.98
4 25.00 24.02
計(jì)算該NaOH溶液的濃度c（NaOH）=
0.1080
0.1080
mol/L（計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。
（4）誤差分析：
以下操作會(huì)導(dǎo)致待測(cè)NaOH溶液濃度測(cè)定結(jié)果偏高的是
BC
BC
。
A．裝入待測(cè)液前，錐形瓶中有少量水
B．錐形瓶洗凈后，用待測(cè)液潤洗2～3次
C．用堿式滴定管量取NaOH溶液，開始時(shí)尖嘴部分無氣泡，放液結(jié)束出現(xiàn)氣泡
D．滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)部分NaOH溶液濺出
E．裝HCl溶液的滴定管，滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定后讀數(shù)時(shí)俯視
（5）實(shí)驗(yàn)反思：
在氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)中，盛裝高錳酸鉀溶液可選用
AC
AC
。
A．酸式滴定管
B．堿式滴定管
C．使用聚四氟乙烯活塞的滴定管

【考點(diǎn)】中和滴定．
【答案】b；a；d；e；c；B；0.60；滴入最后半滴HCl溶液后，溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；0.1080；BC；AC
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/2 8:0:9組卷：74引用：1難度：0.6
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  • 1．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，其原因可能是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/10/30 10:0:2組卷：38引用：2難度：0.7

  • 2．某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
    ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
    ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記錄讀數(shù)；
    ④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液；
    ⑤用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)；
    ⑥重復(fù)以上滴定操作2～3次。
    請(qǐng)回答下列問題：
    （1）以上步驟有錯(cuò)誤的是
     
    （填編號(hào)），該步驟錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
     
    （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
    （2）步驟④中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用
     
    （填“酸式”或“堿式”）滴定管；在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測(cè)定結(jié)果
     
    （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
    （3）步驟⑤滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視
     
    ；判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是
     
    。
    （4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表：
    滴定次數(shù) 鹽酸體積/mL NaOH溶液體積讀數(shù)/mL
    滴定前 滴定后
    1 20.00 0.00 18.10
    2 20.00 0.00 16.30
    3 20.00 0.00 16.22
    從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯大于后兩次的體積，其可能的原因是
     
    （填字母）。
    A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
    B．錐形瓶用待測(cè)液潤洗
    C．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)
    （5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得，待測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
     
    mol?L-1。

    發(fā)布：2024/10/18 12:0:1組卷：12引用：2難度：0.6

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：
    指示劑 石蕊 甲基橙 甲基紅 酚酞
    變色范圍（pH） 5.0～8.0 　3.1～4.4 4.4～6.2 　8.2～10.0
    （1）反應(yīng)生成的CH3COONa溶液顯
     
    性，用離子方程式解釋原因：
     
    ，則實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用上表中的
     
    作指示劑。
    （2）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH 溶液滴定待測(cè)的白醋時(shí)，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為：
     
    。
    （3）第一次滴定后，堿式滴定管中的液面位置如圖所示，請(qǐng)將有關(guān)數(shù)據(jù)填入表格的空白處。
    滴定次數(shù) 待食用白醋的體積/mL 0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL
    滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL
    第一次 25.00 0.00
     
    		 /
    第二次 25.00 1.56 28.08 26.52
    第三次 25.00 0.22 26.34 26.12
    （4）從上表可以看出，第二次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于其余兩次，其原因可能是
     
    。
    A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
    B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
    C．第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過
    D．滴加NaOH溶液時(shí)，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
    （5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：c=
     
    。（保留4位有效數(shù)字）

    發(fā)布：2024/11/4 19:30:2組卷：28引用：2難度：0.9
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