化學(xué)的特征之一是從微觀的層面認(rèn)識物質(zhì)。通過結(jié)合元素周期表與周期律，建立“位置一結(jié)構(gòu)一性質(zhì)”思維模型，我們可以更好地認(rèn)識物質(zhì)世界。
（一）X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三個短周期的主族元素，已知其原子半徑及主要化合價如下：
| 元素代號 | X | Y（鋁） | Z | M | W | Q | R |
| 原子半徑/nm | 0.186 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.075 | 0.074 | 0.037 |
| 主要化合價 | +1 | +3 | +6，-2 | +7，-1 | +5，-3 | -2 | +1 |
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
；Y、Q各自形成的簡單離子中，半徑較大的是 O2-
O2-
（填離子符號）。W和R按原子個數(shù)比1：4構(gòu)成的陽離子中所含的化學(xué)鍵類型為 共價鍵
共價鍵
。（2）M與Z相比，非金屬性較強的是
氯
氯
（填元素名稱），兩元素最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是 HClO4
HClO4
（填化學(xué)式）。（二）周期表中位于斜對角線（左上與右下）的兩種元素性質(zhì)十分相似，稱為對角線法則。如鋰與鎂、鈹與鋁等，其單質(zhì)或化合物的性質(zhì)可參照對角線法則進(jìn)行認(rèn)識。
（3）鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是
（4）下列關(guān)于鈹?shù)呐袛嗾_的是
D
D
。A．氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3
B．Be（OH）2易溶于水
C．BeCl2是離子化合物
D．Be（OH）2具有兩性
（5）Be（OH）2和Mg（OH）2可用試劑
NaOH溶液
NaOH溶液
鑒別。【答案】第三周期第ⅠA族；O2-；共價鍵；氯；HClO4；；D；NaOH溶液
；D；NaOH溶液【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/11/29 18:0:1組卷：5引用：1難度：0.5
相似題
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1．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：
I．若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
（2）Z在周期表中的位置。
（3）一定條件下，X的最低價氫化物與X的某種氧化物按2：3物質(zhì)的量比混合恰好反應(yīng)生成X 單質(zhì)和水，該氧化物的化學(xué)式為。
（4）寫出銅片置于Z的最高價氧化物水化物稀溶液，沒有明顯變化。加熱，依然如故。再通入空氣，溶液就逐漸變藍(lán)，使溶液變藍(lán)的反應(yīng)的離子方程式：。
Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20。
（5）相對分子質(zhì)量為16的Y的氫化物電子式為。
（6）寫出單質(zhì)Y和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（7）寫出工業(yè)制備Z的過程中發(fā)生的第一個反應(yīng)的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.5 -
2．下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：15引用：2難度：0.7 -
3．W、X、Y、Z四種元素都位于短周期，它們的原子序數(shù)依次遞增。W原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，X原子的核外電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等，W和X的主族序數(shù)之和與Y的主族序數(shù)相等，Z通常能形成Z2和Z3兩種單質(zhì)。其中Z2是空氣的主要成分之一。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：57引用：2難度：0.5
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