研究氮的氧化物（如：NO、NO2、N2O4）和氮的氫化物都有廣泛的用途，如：N2H4和N2O4可作為運載火箭的推進劑。
（1）已知：N2O4（g）?2NO2（g）ΔH＞0?，F(xiàn)將2molN2O4放入1L恒容密閉容器中，平衡體系中N2O4的體積分數(shù)（φ）隨溫度的變化如圖所示。
①d點v（正） ＞＞v（逆）（填“＞”“=”“＜”）。
②a、b、c三點中平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc由小到大是 Ka＜Kb＜KcKa＜Kb＜Kc。
③在T2時，N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為 25%25%；若平衡時的總壓為100kPa,則該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=26.7kPa26.7kPa（保留到小數(shù)點后1位）。
（2）NO氧化為NO2的反應(yīng)為：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），該反應(yīng)分如下兩步進行：
Ⅰ．2NO（g）?N2O2（g）ΔH1＜0（較快）
Ⅱ．N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）ΔH2＜0（較慢）
在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2，保持其它條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T4和T5，c（NO）隨t（時間）的變化如圖所示。
在反應(yīng)時間相同時，T5條件下轉(zhuǎn)化的NO量 小于小于（填“大于”“等于”“小于”）條件下轉(zhuǎn)化的NO量；其本質(zhì)原因是 升高溫度，反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)II逆向移動，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)II逆向移動，（結(jié)合反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的反應(yīng)熱進行分析）。
（3）肼除了可作火箭的推進劑外，還可用于新型環(huán)保電池中，電池工作原理如圖3所示。
①O2-向 電極甲電極甲移動（填“電極甲”或“電極乙”）。
②該電池的負極反應(yīng)式為 N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2ON2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O。
【答案】＞；Ka＜Kb＜Kc；25%；26.7kPa；小于；升高溫度，反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)II逆向移動，；電極甲；N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：3難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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