研究氮的氧化物（如：NO、NO2、N2O4）和氮的氫化物都有廣泛的用途，如：N2H4和N2O4可作為運(yùn)載火箭的推進(jìn)劑。
（1）已知：N2O4（g）?2NO2（g）ΔH＞0?，F(xiàn)將2molN2O4放入1L恒容密閉容器中，平衡體系中N2O4的體積分?jǐn)?shù)（φ）隨溫度的變化如圖所示。
①d點(diǎn)v（正） ＞＞v（逆）（填“＞”“=”“＜”）。
②a、b、c三點(diǎn)中平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc由小到大是 Ka＜Kb＜KcKa＜Kb＜Kc。
③在T2時(shí)，N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為 25%25%；若平衡時(shí)的總壓為100kPa,則該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=26.7kPa26.7kPa（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）。
（2）NO氧化為NO2的反應(yīng)為：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），該反應(yīng)分如下兩步進(jìn)行：
Ⅰ．2NO（g）?N2O2（g）ΔH1＜0（較快）
Ⅱ．N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）ΔH2＜0（較慢）
在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2，保持其它條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T4和T5，c（NO）隨t（時(shí)間）的變化如圖所示。
在反應(yīng)時(shí)間相同時(shí)，T5條件下轉(zhuǎn)化的NO量 小于小于（填“大于”“等于”“小于”）條件下轉(zhuǎn)化的NO量；其本質(zhì)原因是 升高溫度，反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)II逆向移動(dòng)，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)II逆向移動(dòng)，（結(jié)合反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的反應(yīng)熱進(jìn)行分析）。
（3）肼除了可作火箭的推進(jìn)劑外，還可用于新型環(huán)保電池中，電池工作原理如圖3所示。
①O2-向 電極甲電極甲移動(dòng)（填“電極甲”或“電極乙”）。
②該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2ON2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O。
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；原電池原理的應(yīng)用．
【答案】＞；Ka＜Kb＜Kc；25%；26.7kPa；小于；升高溫度，反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)II逆向移動(dòng)，；電極甲；N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：3難度：0.5
相似題
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1．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料。回答下列問題：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol
SiHCl3（g）+HCl（g）═SiCl4（g）+H2（g）△H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）鋁鋰形成化合物L(fēng)iAlH4既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，請寫出其水解反應(yīng)化學(xué)方程式。LiAlH4在化學(xué)反應(yīng)中通常作（填“氧化”或“還原”）劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的最佳措施是。
（4）比較a、b處反應(yīng)速率的大?。簐avb （填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2_SiHCl3，
v逆=k2x2_SiH2Cl2xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時(shí)=k1k2（保留3位小數(shù)）。
（5）硅元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是，其原因是。
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10、Ka2=1.0×10-12，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：61引用：2難度：0.2 -
2．在催化劑作用下，可逆反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）在溫度為323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示（已知：反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5 -
3．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
①Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（ g）+2H2（g）△H=-24lkJ/mol
②SiHCl3 （g）+HCl（g）═SiCl4 （g）+H2（g）△H=-3lkJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為。該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。②323.15K時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有。（答一種即可）
③比較a、b處反應(yīng)速率的大小：vavb（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2SiHCl3 v逆=k2xSiH2Cl2 xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時(shí)=k1k2（保留3位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.5
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