小明同學(xué)家里承包了一塊土地，準備種植特色農(nóng)產(chǎn)品小紅薯。由于擔(dān)心該地土壤的酸堿性不適合種植小紅薯，特邀請學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)利用所學(xué)化學(xué)知識對土壤的酸堿性進行項目式探究。
活動一：測定土壤的酸堿性
【實驗方案】
（1）取少量土壤樣品，加蒸餾水充分攪拌，靜置澄清后過濾；
（2）用玻璃棒蘸取少量濾液滴在pH試紙上，等試紙顯色后與 標準比色卡標準比色卡對比，讀出pH，進一步確定土壤酸堿性。
【實驗記錄】同學(xué)們分別進行了四次實驗測定土壤濾液的酸堿度，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
| 濾液1 | 濾液2 | 濾液3 | 濾液4 | |
| 測得的pH | 5 | 6 | 6 | 5 |
酸
酸
性。活動二：
【調(diào)查分析】經(jīng)調(diào)查，該土地之前的承包者為使自己種植的農(nóng)作物生長茂盛，施用了大量化肥——硫酸銨，于是推測土壤的酸堿性出現(xiàn)問題的原因是土壤中含有大量的硫酸銨。
【設(shè)計實驗】
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
| 步驟①：取“活動一”中的濾液于試管中，滴加 氯化鋇（或硝酸鋇）和稀硝酸 氯化鋇（或硝酸鋇）和稀硝酸 溶液 |
有 白色沉淀 白色沉淀 生成 |
土壤中含有硫酸根離子 |
| 步驟②：另取適量土壤樣品，加熟石灰混合研磨 | 有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 | 土壤中含有 銨根 銨根 離子 |
Ca（OH）2+（NH4）2SO4 CaSO4+2NH3↑+2H2O
研磨
Ca（OH）2+（NH4）2SO4 CaSO4+2NH3↑+2H2O
。研磨
【查閱資料】小紅薯最適宜種植的土壤酸堿度為6.5～7.5，人們改良土壤酸堿性的方法如下表所示：
| 所用物質(zhì) | 改良原理 | |
| 改良酸性土壤 | 熟石灰[Ca（OH）2] | 氫氧化鈣能與土壤中的酸性物質(zhì)反應(yīng) |
| 草木灰（主要成分為K2CO3 ） |
碳酸鉀 碳酸鉀 能與土壤中的酸性物質(zhì)反應(yīng) |
|
| 改良堿性土壤 | 硫酸亞鐵（FeSO4） | 硫酸亞鐵能與土壤中的堿性物質(zhì)反應(yīng) |
【反思拓展】經(jīng)過本次項目式探究，同學(xué)們也有了自己的收獲，但對土壤施用化肥的利與弊產(chǎn)生了爭執(zhí)，請你選擇你支持的一方并闡述自己的理由：
支持有利一方的理由是：有助于植物的生長，增加農(nóng)作物的產(chǎn)量或支持有弊一方的理由是：因為化肥的過量施用會造成土壤酸化，環(huán)境污染等（合理即可）
支持有利一方的理由是：有助于植物的生長，增加農(nóng)作物的產(chǎn)量或支持有弊一方的理由是：因為化肥的過量施用會造成土壤酸化，環(huán)境污染等（合理即可）
。【答案】標準比色卡；酸；氯化鋇（或硝酸鋇）和稀硝酸；白色沉淀；銨根；Ca（OH）2+（NH4）2SO4 CaSO4+2NH3↑+2H2O；碳酸鉀；支持有利一方的理由是：有助于植物的生長，增加農(nóng)作物的產(chǎn)量或支持有弊一方的理由是：因為化肥的過量施用會造成土壤酸化，環(huán)境污染等（合理即可）
研磨
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：244引用：2難度：0.5
相似題
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1．水產(chǎn)養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚浮靈”的主要成分是過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）。
某化學(xué)研究小組對“魚浮靈”的制備、成分測定及增氧原理進行了如下探究。
【查閱資料】①過氧碳酸鈉有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)；50℃開始分解。
②過氧碳酸鈉在異丙醇（有機溶劑）中的溶解度較低。
Ⅰ．“魚浮靈”的制備。
實驗室用Na2CO3與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的H2O2溶液反應(yīng)制備過氧碳酸鈉，實驗裝置如圖所示。
（1）反應(yīng)溫度不能超過20℃的原因是。
（2）反應(yīng)結(jié)束后，停止攪拌，向反應(yīng)液中加入異丙醇，靜置過濾、洗滌、干燥，獲得過氧碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的。
Ⅱ．“魚浮靈”的成分測定。
【定性檢測】檢測過氧碳酸鈉溶液中的成分。
（3）請補充完成下列實驗報告中的相關(guān)內(nèi)容。
【定量研究】測定“魚浮靈”中過氧碳酸鈉的組成。實驗序號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 ① 取樣，加入MnO2粉末，用帶火星的木條伸入試管內(nèi) 木條復(fù)燃 反應(yīng)的化學(xué)方程式 ② 溶液中含有Na2CO3
實驗③：稱取一定質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到碳酸鋇（BaCO3）固體3.94g。
實驗④：另稱取相同質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)，消耗KMnO4的質(zhì)量為1.896g,該反應(yīng)的原理是：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
（4）計算確定過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）的化學(xué)式（寫出計算過程）。
Ⅲ．“魚浮靈”的增氧原理。
研究小組通過測定常溫下相同時間內(nèi)水溶液中溶解氧的變化，探究、OH-對H2O2分解速率的影響，設(shè)計了對比實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。CO2-3
（5）由實驗②可知，常溫下，過氧化氫水溶液呈編號 ① ② ③ ④ ⑤ 試劑 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固體
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26 溶解氧
（mg?L-1）5.68 6.44 9.11 9.12 10.97 （填“酸性”“中性”或“堿性”）。
（6）過氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是。發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：617引用：6難度：0.5 -
2．某同學(xué)家中有一袋化肥，可能混入了其它化肥，且化肥包裝上字跡模糊，該同學(xué)進行了以下探究，請你參與探究并填空．
【提出問題】該化肥中含有什么物質(zhì)？
【收集信息】經(jīng)詢問得知，該化肥可能為銨態(tài)氮肥．
【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl-、、CO2-3中的一種或幾種．SO2-4
【實驗、記錄與分析】
【實驗結(jié)論】若該化肥中只含有一種陽離子，則其中一定含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 分析 （1）取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨觀察現(xiàn)象
含有銨根離子 （2）取少量化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，再滴加少量稀HNO3，觀察． 無沉淀，無氣體生成 沒有 存在（3）?。?）中所得濾液少量于試管中，
滴加AgNO3溶液，觀察
有Cl-存在 ，寫出實驗步驟（3）的化學(xué)方程式．發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：44引用：8難度：0.5 -
3．氮化鋁（AlN）是一種新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中。
Ⅰ.氮化鋁（AlN）的制備
（1）NH4Cl作為添加劑，受熱分解產(chǎn)生NH3和HCl氣體，其化學(xué)方程式為。
（2）反應(yīng)前先通N2，目的是。
（3）如圖1，℃時，產(chǎn)物中AlN純度最高。
Ⅱ.氮化鋁（AlN）的質(zhì)量分數(shù)測定
在生產(chǎn)過程中，氮化鋁樣品中常含有少量的氧化鋁雜質(zhì)。某小組同學(xué)用圖3和圖4裝置組合來進行相關(guān)實驗，實驗前稱量1.0g樣品，根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)（實驗中導(dǎo)管體積忽略不計）。
已知：①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（4）主要實驗步驟如下：a、檢驗裝置氣密性；b、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品；c、打開分液漏斗活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH溶液；d、測定收集到水的體積。其中檢查A裝置氣密性的方法是。
（5）裝置B中試劑X可以是。
（6）虛線框中裝置適宜選用圖4中的裝置（填“C”或“D”）。
（7）有同學(xué)認為實驗結(jié)束后，會有NH3殘留在裝置A中，不能完全排出，（填“需要”或“不需要”）通入N2將其中殘留的NH3排入后續(xù)裝置中。
（8）用圖3裝置測得的氣體體積會偏大，如果用圖5中的E裝置替換圖3中的A裝置就可以減小誤差，其原因是。
（9）若裝置經(jīng)過改進后，測得標準狀況下的NH3體積為0.44L。則該樣品中的AlN的質(zhì)量分數(shù)是。（已知氨氣的密度為：0.771g/L）發(fā)布：2024/12/25 14:30:2組卷：59引用：2難度：0.9
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