日常生活及化學(xué)實驗中，許多反應(yīng)都發(fā)生在溶液之間，溶液的濃度大小對于某一化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生、反應(yīng)產(chǎn)物以及反應(yīng)快慢等因素有著十分重要的影響。準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，對于化學(xué)學(xué)習(xí)至關(guān)重要。
Ⅰ.實驗室要配制480mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，請回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

AC

AC

（填字母），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

玻璃棒

玻璃棒

、

500mL容量瓶

500mL容量瓶

（填儀器名稱）。
（2）用托盤天平稱取Na₂CO₃，其質(zhì)量為

5.3

5.3

g。
（3）下列主要操作步驟的正確順序是

①③⑤②④

①③⑤②④

（填序號）。
①稱取一定質(zhì)量的Na₂CO₃，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶瓶頸刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會使配制出的Na₂CO₃溶液濃度

偏低

偏低

（填“偏高、偏低”或“不變”）。
Ⅱ.實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽如圖所示，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸 分子式：HCl 相對分子質(zhì)量：36.5 密度：1.19g/cm3 HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

（5）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

11.9

11.9

mol/L。
（6）取用該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

BC

BC

。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液的密度
D.溶液中Cl^-的數(shù)目
（7）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL0.40mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取

8.4

8.4

mL（保留小數(shù)點后一位）上述濃鹽酸進(jìn)行配制。