已知由短周期常見(jiàn)元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，B、X為單質(zhì)，D常溫下為無(wú)色液體，A、B含同一種元素。（某些產(chǎn)物可能略去）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若E是紅棕色氣體，F(xiàn)是一元強(qiáng)酸，反應(yīng)③是工業(yè)制備F的第一步反應(yīng)。
①寫(xiě)出A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O。
②在常溫下，向pH=12的A的水溶液中加入等體積pH=2的鹽酸，則反應(yīng)后溶液的pH ＞＞7（填“＜”、“=”或“＞”）
③已知常溫下46g氣體E與H2O發(fā)生反應(yīng)③放出46kJ熱量，寫(xiě)出氣體E與H2O發(fā)生反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式 3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol。
（2）若E為無(wú)色無(wú)味氣體，F(xiàn)是二元弱酸：
①請(qǐng)寫(xiě)出和E互為等電子體的一種分子的分子式：CS2CS2。
②將少量氣體E通入氫氧化鋇溶液中得不溶物H，現(xiàn)將該沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其Ksp不變不變（填“增大”、“減小”或“不變”），此時(shí)組成不溶物H的陰離子在溶液中的濃度為 8.1×10-88.1×10-8mol/L。（H的Ksp=8.1×10-9）
催化劑
△
催化劑
△
【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．
【答案】4NH3+5O24NO+6H2O；＞；3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol；CS2；不變；8.1×10-8
催化劑
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：2難度：0.4
相似題
-
1．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
請(qǐng)完成下列填空：
（1）H的化學(xué)式；其晶體中所含化學(xué)鍵類型為；檢驗(yàn)H 中陽(yáng)離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應(yīng)的主要現(xiàn)象是；F和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為；寫(xiě)出G溶液中加入過(guò)量的I溶液反應(yīng)的離子方程式．
（3）某溫度時(shí)，在2L容器中，D、E、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．反應(yīng)開(kāi)始至2min,用J表示的平均反應(yīng)速率為．發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：6引用：3難度：0.3 -
2．已知某物質(zhì)X 能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：X
YO2①ZO2②A。下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>H2O③發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．請(qǐng)回答．
（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：．發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：48引用：19難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~