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某興趣小組的同學對過氧化氫溶液制取氧氣進行如下探究。
任務一 初識催化劑
（1）過氧化氫分解使用的催化劑MnO2在反應前后的質量和
化學性質
化學性質
都沒有發(fā)生變化。
任務二 探究影響過氧化氫分解快慢的因素
分別取5mLH2O2溶液進行實驗，測定產(chǎn)生4mLO2所需時間，實驗結果記錄如下：
實驗序號 H2O2溶液的溶質質量分數(shù)/% 溫度/℃ MnO2粉末用量/g 反應時間/s
① 30 35 0 t1
② 30 55 0 t2
③ 5 20 0.1 3
④ 15 20 0.1 1
（2）對比①②可知，其他條件相同時，溫度越高，過氧化氫分解越快，則t1
＞
＞
t2（填“＞”“=”“＜”）。
（3）能說明過氧化氫分解快慢與溶質質量分數(shù)有關的實驗是
③④
③④
（填實驗序號），合理的結論是
其他條件相同時，過氧化氫溶質質量分數(shù)越大，分解越快
其他條件相同時，過氧化氫溶質質量分數(shù)越大，分解越快
。
任務三 探究過氧化氫制取氧氣的適宜催化劑
實驗方案：
Ⅰ.用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合，滴入氯化鈣溶液制成含等質量催化劑、大小相同的海藻酸鈉微球，備用。
Ⅱ.取30粒含MnO2的海藻酸鈉微球，采用如圖甲裝置進行實驗。改用其他三種微球，分別重復上述實驗，得到如圖乙所示的錐形瓶內壓強隨時間變化的曲線圖。
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（4）每次實驗時，海藻酸鈉微球數(shù)應相同的原因是
控制唯一變量，便于對比
控制唯一變量，便于對比
。
（5）用含MnO2的海藻酸鈉微球進行實驗，60s時壓強瞬間回落，其原因是
取下橡皮塞
取下橡皮塞
。
（6）從實驗曲線看，催化效果較好、反應溫和的催化劑是
CuO
CuO
（填化學式）。
（7）通過以上實驗可得：過氧化氫分解的快慢受溫度、濃度、
催化劑種類
催化劑種類
等因素影響。

【答案】化學性質；＞；③④；其他條件相同時，過氧化氫溶質質量分數(shù)越大，分解越快；控制唯一變量，便于對比；取下橡皮塞；CuO；催化劑種類
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/10 12:0:2組卷：10引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．H2O2和KClO3都能作為制取氧氣原料，兩個反應中都需要用到MnO2。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）實驗室以KClO3制取O2的化學方程式為
     
    。
    （2）實驗室以H2O2為原料用如圖1所示裝置制取O2。
    ①儀器a的名稱為
     
    。
    ②連接儀器時，在雙孔塞上應先插入
     
    （填“長頸漏斗”或“直角導管”）。
    （3）MnO2可由MnCO3煅燒生成，在空氣中煅燒MnCO3會產(chǎn)生不同的錳氧化物，各錳氧化物的質量分數(shù)隨煅燒溫度的變化關系如第24題圖2所示。
    ①370-410℃發(fā)生MnO轉化為MnO2的化合反應，該反應的化學方程式為
     
    。
    ②已知酒精燈外焰的最高溫度可達到600℃以上。稱取一定質量的MnO2與KClO3混合均勻，充分加熱后冷卻，溶解、過濾、洗滌、烘干后稱量，發(fā)現(xiàn)固體質量減少了。MnO2質量減少的主要原因是
     
    。
    （4）小組同學又探究了影響雙氧水分解速率的某種因素，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
    編號 雙氧水的質量 雙氧水的濃度 MnO2的質量 相同時間內產(chǎn)生O2體積
    Ⅰ 50.0g 1% 0.1s 9mL
    Ⅱ 50.0g 2% 0.1g 16mL
    Ⅲ 50.0g 4% 0.1g 31mL
    ①實驗時，可選用圖3中
     
    （填字母）裝置測定O2體積。
    ②由此實驗得出的結論是
     
    。
    （5）已知Cu2+也能加快雙氧水制取氧氣的反應速率，請設計實驗進行證明
     
    。（寫出操作和現(xiàn)象?？蛇x用的試劑有CuSO4溶液、蒸餾水、4%的雙氧水）

    發(fā)布：2024/10/25 4:0:2組卷：31引用：1難度：0.5

  • 2．某化學興趣小組對過氧化氫分解制取氧氣進行了如下探究。
    Ⅰ、探究MnO2在過氧化氫分解反應中的作用
    實驗1：在試管中加入5mL5%過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。（如圖）
    實驗2：向上述試管中加入MnO2粉末，把帶火星的木條伸入試管，有大量氣泡冒出，木條復燃。
    實驗3：待上述試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。
    菁優(yōu)網(wǎng)?
    實驗4：探究催化劑的用量對過氧化氫分解速率的影響。每次實驗均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同質量MnO2粉末做催化劑，測定收集到500mL氧氣所用的時間，結果如下：
    實驗序號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    MnO2粉末用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8
    所用時間/s 17 8 6 3 2 2 2 2
    （1）實驗1中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，帶火星的小木條未復燃。實驗結論是
     
    。
    （2）寫出實驗2發(fā)生反應的文字表達式
     
    。
    （3）實驗3的實驗目的是
     
    。
    （4）由實驗4的實驗結果可得出的結論是
     
    。
    Ⅱ、探究CuSO4在過氧化氫分解反應中的作用
    已知 CuSO4 溶液也可作過氧化氫分解的催化劑，該校興趣小組繼續(xù)設計以下實驗，探究CuSO4溶液中的哪種粒子使過氧化氫分解的速率加快。（已知CuSO4溶液中含有三種粒子，分別是H2O、
    SO
    2
    -
    4
    、Cu2+）
    菁優(yōu)網(wǎng)?
    （1）最不可能的粒子是
     
    。
    （2）要證明另外兩種粒子能否加快雙氧水分解的速率，還需要進行實驗②和③，實驗②中加入稀硫酸后，無明顯變化；實驗③中加入硝酸銅或氯化銅溶液后，觀察到大量的氣泡，該組對比實驗證明起催化作用的是
     
    。

    發(fā)布：2024/10/25 5:0:2組卷：15引用：1難度：0.5

  • 3．某小組為探究二氧化碳產(chǎn)生快慢與哪些因素有關，在老師的指導下進行如下探究。老師提供的藥品有塊狀和粉末狀大理石、5%和10%稀鹽酸、10%稀硫酸。
    【提出問題】影響產(chǎn)生二氧化碳快慢的因素有哪些？
    【作出猜想】甲同學：與酸的種類有關
    乙同學：與酸的濃度有關
    丙同學：與大理石顆粒大小有關
    丁同學：與
     
    有關
    【設計實驗】同學們?yōu)榱蓑炞C自己的猜想，按照如下實驗方案進行實驗并測得數(shù)據(jù)。
    序號 X（℃） 大理石顆粒 酸的種類 酸的濃度 收集50mL氣體時間（s）
    ① 20 塊狀 鹽酸 5 56
    ② 20 塊狀 鹽酸 10 42
    ③ 30 塊狀 鹽酸 10 31
    ④ 20 塊狀 硫酸 10 -
    ⑤ 20 粉末狀 鹽酸 10 Y
    ⑥ 20 粉末狀 硫酸 10 27
    （1）寫出鹽酸與大理石反應的符號表達式
     
    。
    （2）實驗①②對比得出的實驗結論為
     
    。
    （3）Y的數(shù)據(jù)可能是
     
    。
    A．42
    B．48
    C．58
    D．28

    發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：3引用：2難度：0.5
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