已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應H2O2+2H++2I-=2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應而被消耗。一段時間后，試劑X被生成的I2完全消耗。由于溶液中I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需時間，即可推算反應H2O2+2H++2I-=2H2O+I2的反應速率。某同學依據上述原理設計實驗，實驗記錄如下表所示：
| 編號 | 往燒杯中加入的試劑及其用量/mL | 溫度/℃ | 溶液變藍所需時間/s | ||||
| 0.1mol?L-1KI溶液 | H2O | 0.01mol?L-1X溶液 | 0.1mol?L-1雙氧水 | 0.1mol?L-1稀鹽酸 | |||
| 1 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 20 | 120 |
| 2 | 20.0 | 20.0 | 10.0 | V | 20.0 | 20 | 240 |
| 3 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 30 | 40 |
| 4 | 10.0 | 20.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | T | 80 |
（1）實驗1和2的目的是探究H2O2濃度對反應速率的影響，則V=
20.0
20.0
；實驗3和4的目的是探究KI濃度對反應速率的影響，則T=30
30
。（2）探究溫度對反應速率的影響的實驗組合為實驗
3
3
和 3
3
。由題中數據可知，溫度由20℃升高到30℃，反應速率增大為原來的 3
3
倍。（3）若一定溫度下，反應H2O2+2H++2I-=2H2O+I2的速率方程可以表示為v=k?c?（H2O2）?c?（I-）?c（H+）（k為反應速率常數），化學反應的速率方程中各物質濃度的指數稱為各物質的分級數，所有指數的總和稱為反應總級數。請根據上表數據計算，a=
1
1
，b=3
3
，反應總級數為 3
3
。【考點】探究影響化學反應速率的因素．
【答案】20.0；30；3；3；3；1；3；3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/28 0:0:2組卷：16引用：1難度：0.5
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1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗目的是實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內的平均反應速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數）
（4）請分析下表提供的數據回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據是。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現實驗⑤比實驗③現象明顯，其原因是。
（4）根據上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5