當前位置： 2016-2017學年河北省保定市定州中學承智班高一（上）周練化學試卷（9.4）> 試題詳情

硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，在農業(yè)上用作農藥，主要治小麥黑穗病，還可以用作除草劑；在工業(yè)上用于染色、制造藍黑墨水和木材防腐等。
（1）新制的綠礬（FeSO₄?7H₂O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵，寫出該反應的化學方程式：
4FeSO₄?7H₂O+O₂=4Fe（OH）SO₄+26H₂O
4FeSO₄?7H₂O+O₂=4Fe（OH）SO₄+26H₂O
。
（2）已知FeSO₄在不同條件下分解得到產物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂；SO₃熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。
某研究性學習小組擬用下列裝置進行實驗探究“在加熱條件下FeSO₄的分解產物”。
上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來檢驗氣體產物。試回答下列問題：
①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應控制在（選填“0℃、25℃、50℃”），裝置Ⅱ的作用是
防止產生倒吸
防止產生倒吸
。
②裝置Ⅲ中的試劑可以是（選填序號，下同），現(xiàn)象是，則證明氣體產物中含有SO₃；裝置Ⅳ中的試劑可以是
B、E
B、E
。
A．2mol/LNa₂CO₃溶液 B．品紅溶液 C．0.5mol/L BaCl₂溶液 D．0.5mol/LBa（NO₃）₂ E.0.01mol/L KMnO₄溶液 F．淀粉碘化鉀溶液
③裝置V中試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為
SO₂+2OHˉ=SO₃^2ˉ+H₂O
SO₂+2OHˉ=SO₃^2ˉ+H₂O
。
④為了檢驗固體產物成分，取反應后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進行如下實驗：

操作步驟預期實驗現(xiàn)象預期實驗結論

向其中一份溶液中加入
KSCN溶液（或硫氰化鉀溶液）
KSCN溶液（或硫氰化鉀溶液）

溶液變成血紅色
溶液變成血紅色
固體中含有Fe₂O₃

向另一份溶液中滴加2滴黃色K₃溶液產生藍色沉淀
固體中含有FeO
固體中含有FeO

⑤若用22.8g FeSO₄固體做實驗，完全分解后，得到11.2g固體，其中Fe₂O₃的質量分數(shù)=
35.7%
35.7%
（精確到0.1%）

【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．

【答案】4FeSO₄?7H₂O+O₂=4Fe（OH）SO₄+26H₂O；防止產生倒吸；B、E；SO₂+2OHˉ=SO₃^2ˉ+H₂O；KSCN溶液（或硫氰化鉀溶液）；溶液變成血紅色；固體中含有FeO；35.7%

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.5

相似題

1．硫酸高鈰[Ce（SO₄）₂]是一種常用的強氧化劑。
（1）將Ce（SO₄）₂?4H₂O（摩爾質量為404g/mol）在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（
固體樣品的剩余質量
固體樣品的起始質量
×100%）隨溫度的變化如圖所示。
當固體殘留率為70.3%時，所得固體可能為

（填字母）
A．Ce（SO₄）₂ B．Ce₂（SO₄）₃ C．CeOSO₄
（2）將一定質量的Ce（SO₄）₂?4H₂O溶于50mL質量分數(shù)為60%、密度為1.47g/cm³的硫酸中，再用水定容至1000mL，所得溶液中c（H⁺）=

mol/L
（3）利用Ce（SO₄）₂標準溶液測定FeC₂O₄?2H₂O（摩爾質量為180g/mol）和Fe（C₂O₄）₃?4H₂O（摩爾質量為448g/mol）固體混合物中FeC₂O₄?2H₂O含量的方法如下：
步驟1：稱量1.1240g固體混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce（SO₄）₂溶液。物質轉化關系如下：
步驟2：將反應后的溶液加水稀釋并定容至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，滴加指示劑，用0.01000mol/LFeSO₄標準溶液滴定過量的Ce⁴⁺，終點時消耗FeSO₄標準溶液20.00mL。
計算固體混合物中FeC₂O₄?2H₂O的質量分數(shù)，寫出計算過程。
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：38引用：1難度：0.5
解析

2．富馬酸亞鐵FeH₂C₄O₄，商品名富血鐵，含鐵量高，是治療缺鐵性貧血常見的藥物．某校研究性學習小組通過查閱大量資料后，決定自行制備富血鐵并檢測其含鐵量．
富馬酸（HOOC-CH=CH-COOH）的性質：

分子式相對分子質量溶解度和溶解性酸性

H₄C₄O₄ 116 在水中：0.7g（25℃）、9.8g（97.5℃）．
鹽酸中：可溶．二元酸，且0.1mol/L H₄C₄O₄的pH=2．

Fe²⁺的性質：

開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH

7.6 9.6

Ⅰ、富馬酸亞鐵的制備
①將適量的富馬酸置于100mL燒杯中，加水20mL在熱沸攪拌下，加入Na₂CO₃溶液10mL，使其pH為6.5～6.7；
②將上述溶液轉移至100mL圓底燒瓶中，裝好回流裝置，加熱至沸；
③緩慢加入新制的FeSO₄溶液30mL，維持溫度100℃，充分攪拌1.5小時．
④冷卻、過濾，洗滌沉淀，然后水浴干燥，得到棕色粉末．
試回答：
步驟①中加入Na₂CO₃，反應的離子方程式

（富馬酸及其酸根用化學式表示）．
步驟①中反應后控制溶液pH為6.5～6.7；若反應后溶液的pH太小，則引起的后果是

．若反應后溶液的pH太大則引起的后果是

．
Ⅱ、產品純度測定
準確稱取富血鐵0.3200g,加煮沸過的3mol/LH₂SO₄溶液15mL，待樣品完全溶解后，加煮沸過的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用（NH₄）₂Ce（SO₄）₃（硫酸高鈰銨）0.1000mol/L標準溶液進行滴定．直至溶液剛好變?yōu)闇\藍色即為終點．測得其體積為18.50mL，計算樣品中富血鐵的質量分數(shù)，寫出計算過程．（Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺）

．

發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：0引用：1難度：0.5

解析

3．富馬酸亞鐵（結構簡式，相對分子質量170）是治療貧血藥物的一種。實驗制備富馬酸亞鐵并測其產品中富馬酸亞鐵的質量分數(shù)。

Ⅰ.富馬酸（HOOC-CH=CH-COOH）的制備。制取富馬酸的裝置如圖甲所示（夾持儀器已略去），向組裝裝置加入藥品，滴加糠醛（），在90～100℃條件下持續(xù)加熱2～3h。
（1）裝有糠醛的儀器名稱是

；儀器A的作用是

，出水口為

（填“a”或“b”）。
（2）V₂O₅為反應的催化劑，反應物NaClO₃的作用為

（填“氧化劑”或“還原劑”）。
Ⅱ.富馬酸亞鐵的制備。
步驟1：將4.64g富馬酸置于100mL燒杯中，加水20mL在熱沸攪拌下，加入Na₂CO₃溶液10mL，使其pH為6.5～6.7；
步驟2：將上述溶液轉移至如圖2所示的裝置中，緩慢加入40mL2mol/LFeSO₄溶液，維持溫度100℃，充分攪拌1.5h；
步驟3：冷卻、過濾，洗滌沉淀，然后水浴干燥，得到產品。
（3）步驟1中所加Na₂CO₃溶液需適量的原因是

。
（4）步驟2中持續(xù)通入氮氣的目的是

。
（5）判斷步驟3中富馬酸亞鐵產品已洗凈的實驗方法是

。
Ⅲ.產品純度測定。
步驟①：準確稱取粗產品0.1600g,加煮沸過的3mol/LH₂SO₄溶液15mL，待樣品完全溶解后，加煮沸過的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用（NH₄）₂Ce（SO₄）₃（硫酸高鈰銨）0.0500mol/L標準溶液進行滴定。用去標準液的體積為16.82mL（反應式為Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺）。
步驟②：不加產品，重復步驟①操作，滴定終點用去標準液0.02mL。
（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)可得產品中富馬酸亞鐵的質量分數(shù)為

%（保留3位有效數(shù)字）。
（7）該滴定過程的標準液不宜為酸性高錳酸鉀溶液，原因是酸性高錳酸鉀溶液既會氧化Fe²⁺，也會氧化含碳碳雙鍵的物質。向富馬酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色且有氣體生成，該反應的離子方程式為

。
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：43引用：1難度：0.6
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操作步驟	預期實驗現(xiàn)象	預期實驗結論
向其中一份溶液中加入 KSCN溶液（或硫氰化鉀溶液） KSCN溶液（或硫氰化鉀溶液）	溶液變成血紅色溶液變成血紅色	固體中含有Fe₂O₃
向另一份溶液中滴加2滴黃色K₃溶液	產生藍色沉淀	固體中含有FeO 固體中含有FeO

分子式	相對分子質量	溶解度和溶解性	酸性
H₄C₄O₄	116	在水中：0.7g（25℃）、9.8g（97.5℃）．鹽酸中：可溶．	二元酸，且0.1mol/L H₄C₄O₄的pH=2．