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草酸（Na2C2O4）是一種常用的化工原料，能形成多種化合物，其中草酸鈉是一種常用的化工還原劑，草酸鈣可用于陶瓷上釉等，回答下列問題：
（1）Na2C2O4中C元素的化合價(jià)為
+3
+3
。
（2）某同學(xué)用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4測定樣品的純度（已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)步驟如下：
準(zhǔn)確稱取1g Na2C2O4固體樣品，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中，再向錐形瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在
酸式
酸式
滴定管中，滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
溶液由無色變?yōu)榈仙?，且半分鐘不褪?/div>
溶液由無色變?yōu)榈仙?，且半分鐘不褪?/div>。
②下列操作可能使測量結(jié)果偏低的是
ab
ab
。
a.盛裝的Na2C2O4的滴定管沒潤洗
b.稱取的Na2C2O4樣品部分含有結(jié)晶水
c.讀數(shù)時(shí)滴定前俯視，滴定后仰視
d.滴定結(jié)束后滴定管尖端懸有一滴溶液
③計(jì)算樣品中Na2C2O4的純度
67%
67%
。
（3）Ca2C2O4是五種腎結(jié)石里最為常見的一種，患草酸鈣結(jié)石的病人多飲白開水有利于結(jié)石的消融，請用必要的化學(xué)原理和簡要的文字說明其原因
CaC2O4（s）?C2O42-（aq）+Ca2+（aq），則多飲水使平衡向溶解方向移動(dòng)，從而加速結(jié)石消融
CaC2O4（s）?C2O42-（aq）+Ca2+（aq），則多飲水使平衡向溶解方向移動(dòng)，從而加速結(jié)石消融
。

【答案】+3；酸式；溶液由無色變?yōu)榈仙?，且半分鐘不褪色；ab；67%；CaC2O4（s）?C2O42-（aq）+Ca2+（aq），則多飲水使平衡向溶解方向移動(dòng)，從而加速結(jié)石消融
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：3難度：0.5
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．甲，乙兩同學(xué)用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物．
    文獻(xiàn)記載：
    I．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價(jià)等氮的化合物．
    Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
    Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
    Ⅳ．鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe（CN）6]：亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]
    3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍(lán)色沉淀）
    4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓（藍(lán)色沉淀）
    甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：
    實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
    打開彈簧夾，通入一段時(shí)間CO2，關(guān)閉彈簧夾．
    打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞． 無明顯現(xiàn)象．
    加熱燒瓶，反應(yīng)開始后停止加熱． ①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺．
    ②反應(yīng)停止后，A中無固體剩余，得100mL的溶液
    請回答下列問題：
    （1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是
     

    A．常溫下鐵和濃硝酸不反應(yīng)
    B．鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生
    C．反應(yīng)需要催化劑
    （2）甲的實(shí)驗(yàn)操作中通入CO2的主要目的是
     

    A．排除反應(yīng)體系中的空氣，防止干擾
    B．將產(chǎn)生的氣體壓入后續(xù)裝置吸收
    C．維持系統(tǒng)內(nèi)壓強(qiáng)平衡
    （3）甲取少量B中溶液，加熱，現(xiàn)象是
     

    A．棕色溶液變淺綠色     B．棕色溶液變無色   C．有紅棕色氣體逸出
    D．有無色氣體逸出       E．產(chǎn)生紅褐色沉淀
    （4）乙認(rèn)為有NO生成的證據(jù)不足．乙仍采用該裝置和操作進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)，濃硝酸換成稀硝酸，證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中
     
    B中
     

    （5）將A所得溶液稀釋至500mL，取少量稀釋后的溶液調(diào)節(jié)pH后，滴加鐵氰化鉀溶液有藍(lán)色沉淀生成．另取稀釋后的溶液25.00mL加入過量的KI固體，充分反應(yīng)后pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.25mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），則A中所得溶液的c（Fe3+）=
     
    mol/L．

    發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：48引用：1難度：0.5

  • 2．在氣體分析中，常用CuCl2的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量。某工藝通過如圖流程制備氯化亞銅固體（已知CuCl容易被氧化），下列說法正確的是（　?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布：2024/11/10 17:30:1組卷：24引用：6難度：0.6

  • 3．某化學(xué)興趣小組欲對牙膏中主要成分{摩擦劑[CaCO3、SiO2、Al（OH）3]以及甘油、維生素C、F-}進(jìn)行驗(yàn)證?；卮鹣铝袉栴}：
    已知：Fe（SCN）63-（血紅色）+6F-═[FeF6]3-（無色）+6SCN-；甘油的化學(xué)式為C3H8O3，可以與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，溶液褪色；維生素C具有還原性，加熱條件下，可以與一定濃度的硫酸銅溶液反應(yīng)，生成銅單質(zhì)。
    （1）甲同學(xué)取牙膏樣品加水溶解后，過濾，得到牙膏摩擦劑和牙膏澄清液，并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
    實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
    1 將2mL0.1mol?L-1FeCl3溶液加入試管中，再滴入2滴0.1mol?L-1的KSCN溶液，振蕩，再向試管中加入10mL牙膏澄清液 牙膏澄清液中含有氟離子
    2 取2mL牙膏澄清液于試管中，滴加少量KMnO4溶液、振蕩、靜置 高錳酸鉀溶液的紫紅色慢慢褪去 牙膏中含有甘油
    3 取2mL牙膏澄清液于試管中，滴加5滴0.5mol?L-1的硫酸銅溶液，并置于酒精燈上加熱 有紫紅色固體生成 牙膏中含有維生素C
    ①描述實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)現(xiàn)象：
     
    。
    ②乙同學(xué)認(rèn)為根據(jù)實(shí)驗(yàn)2中高錳酸鉀溶液褪色不能說明牙膏中含有甘油，原因是
     
    ；老師提出：甘油與硫酸酸化的高錳酸鉀溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生黑色固體，并有氣泡冒出，可以驗(yàn)證牙膏中含有甘油。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    （2）丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)對某牙膏中摩擦劑成分進(jìn)行驗(yàn)證：
    實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象
    4 取少量牙膏摩擦劑于試管中，滴加過量稀鹽酸 固體部分溶解，并有氣泡生成
    5 取少量牙青摩擦劑于試管中，滴加NaOH溶液至過量，過濾后向?yàn)V液中滴加過量稀鹽酸 加入氫氧化鈉溶液時(shí)固體部分溶解；向?yàn)V液中滴加過量鹽酸先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀部分溶解
    通過實(shí)驗(yàn)4可以驗(yàn)證牙膏摩擦劑中含有
     
    （填化學(xué)式，下同），通過實(shí)驗(yàn)5可以驗(yàn)證牙膏摩擦劑中含有
     
    。
    （3）SiO2的定量測定：準(zhǔn)確稱取2.64g上述牙膏樣品于燒杯中，加入足量的稀鹽酸，充分溶解后，過濾，洗滌，最后將濾紙和沉淀置于坩堝中灼燒至恒重，最后稱得坩堝和固體的總質(zhì)量為34.64g,已知濾紙的灰化值為0.1mg,坩堝質(zhì)量為33.54g。
    ①加入稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    ②檢驗(yàn)固體已洗滌干凈的方法為
     
    。
    ③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以測得牙膏樣品中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    （取百分?jǐn)?shù)后，保留兩位小數(shù)）。

    發(fā)布：2024/11/11 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.6
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