2019年科學(xué)家在鋰電池領(lǐng)域做出的巨大突破。回答下列問題：
（1）LiCoO2、LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料。基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號 MM。
（2）鋰離子電池的電解液有LiBF4等，碳酸亞乙酯（ 
）用作該電解液的添加劑。LiBF4中陰離子的空間構(gòu)型為 正四面體正四面體。
（3）已知Fe2+的半徑為61pm,Co2+的半徑為65pm,由此推斷在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3、CoCO3，其中 FeCO3FeCO3的分解溫度低。
（4）形成化學(xué)鍵的π電子不局限于兩個原子的區(qū)域，而是在參加成鍵的多個原子的分子骨架中運動，這種由多個原子形成的π型化學(xué)鍵稱作離域π鍵。一般地，其形成需要滿足下列條件：①原子共面，每個原子提供一個方向相同的p軌道，或合適的d軌道；②π電子數(shù)小于參加成鍵的軌道數(shù)的二倍。芳香化合物及許多其他體系存在離域π鍵。離域π鍵可用πnm表示，n為參與形成離域π鍵原子數(shù)，m為參與形成離域π鍵電子數(shù)，例如苯為π66，已知萘
中存在1個離域π鍵，可表示為 π1010π1010。
（5）Li2S是目前研發(fā)的鋰離子電池的新型固體電解質(zhì)，為立方晶系晶體，晶胞參數(shù)為dnm,晶胞截面圖如圖所示。
每個晶胞中含有的S2ˉ數(shù)目為 44；Li+填充在S2ˉ構(gòu)成的空隙中，每一個空隙由 44個S2ˉ構(gòu)成，空隙的空間形狀為 正四面體正四面體。
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【考點】晶胞的計算．
【答案】M；正四面體；FeCO3；；4；4；正四面體
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：2難度：0.5
相似題
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1．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
2．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：181引用：4難度：0.7
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