氯及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的用途。
（1）液氯儲存在鋼瓶中，鋼瓶上應貼的標簽為
c
c
（選填編號）
a.腐蝕品
b.爆炸品
c.有毒品
d.易燃品
（2）電解飽和食鹽水的化學方程式為
2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
。反應得到的氯氣和氫氣生成鹽酸，在生產(chǎn)過程中應注意使
氫氣
氫氣
過量。
（3）將氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到84消毒溶液，這是一種無色、有漂白作用的液體，用化學方程式表示制取方法
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
。84消毒液在使用時，可以加入少量白醋，目的是增加
次氯酸
次氯酸
的濃度，提高消毒效果。
（4）取兩瓶干燥的氯氣，一瓶放入干燥的色布，另一瓶放入濕潤的色布?？梢钥吹剑?!--BA-->
干燥的色布不褪色，濕潤的色布褪色
干燥的色布不褪色，濕潤的色布褪色
，使?jié)駶櫳纪噬氖?
次氯酸
次氯酸
請設計一個簡單的實驗來證明（提示：實驗室通常沒有次氯酸試劑）
向色布上滴加鹽酸，色布不褪色，說明次鹽酸能使色布褪色
向色布上滴加鹽酸，色布不褪色，說明次鹽酸能使色布褪色
。
（5）漂白粉是常用的消毒劑。長期露置于空氣中的漂白粉，加入稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是
c
c
（填編號）。
A.O₂
B.H₂
C.CO₂
D.HClO

【答案】c；2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；氫氣；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；次氯酸；干燥的色布不褪色，濕潤的色布褪色；次氯酸；向色布上滴加鹽酸，色布不褪色，說明次鹽酸能使色布褪色；c

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.8

相似題

1．請回答下列問題：
Ⅰ．生活中常常用到以下物品：
A．純堿 B．小蘇打 C．食醋 D．食鹽
①純堿的化學式是

；
②主要成分屬于酸式鹽的是

（填選項字母）；
③水溶液呈堿性的是

（填選項字母）；
④食醋中所含主要成分醋酸在水中的電離方程式是

。
Ⅱ．NaClO是“84”消毒液的有效成分、潔廁靈的主要成分是鹽酸：
①NaClO中Cl元素的化合價是

；
②浸泡衣物時加入“84”消毒液在空氣中放置一段時間漂白效果更好，結(jié)合離子方程式解釋原因

；（已知酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃）
③若將“84“消毒液與潔廁靈混合使用，則會產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，其反應的離子方程式是

。
Ⅲ．已知4℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如表：

AgNO₃ Ba（NO₃）₂ AgCl BaCl₂

H₂O（l） 170g 9.20g 1.50×10^-1g 33.3g

NH₃（l） 86.0g 97.2g 0.80g 0.01g

①上述四種物質(zhì)能在水中發(fā)生的復分解反應的離子方程式為

。
②上述四種物質(zhì)能在液氨中發(fā)生的復分解反應的化學方程式為

。

發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.7

A．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B．ClO₂有強氧化性，可用于自來水消毒

C．實驗室可用濃鹽酸洗去試管壁上黏附的少量MnO₂

D．氯水久置后，漂白性和酸性均減弱

發(fā)布：2024/11/6 10:30:2組卷：68引用：6難度：0.6

A．此食鹽是純凈物

B．“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)

C．1Kg此食鹽中含碘酸鉀（35±15）mg

D．“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定

發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.9

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氯化鈉（NaCl）	≥98.0%（以NaCl計）
碘酸鉀（KIO₃）	（35±15）mg/Kg（以I計）