氯化鋇是重要的化工原料，以毒重石（主要成分是BaCO₃，還含有SiO₂和含有Ca、Fe、Mg的化合物）為原料制備BaCl₂?2H₂O的工藝流程如圖所示。
已知：“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg的化合物分別以Ca²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺的形式存在于水溶液中。草酸與氯化鋇溶液不反應(yīng)。
（1）固體D的主要成分是

Mg（OH）₂、Fe（OH）₃

Mg（OH）₂、Fe（OH）₃

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（2）溶液B中加入的草酸（H₂C₂O₄）是否可以用碳酸鈉溶液代替？并說明理由

不可以，碳酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，影響產(chǎn)率

不可以，碳酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，影響產(chǎn)率

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（3）實驗室稱取獲得的樣品5g,加入足量的水配成溶液，向其中滴加過量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥，精確稱量沉淀的質(zhì)量為4.66g。求5g樣品中BaCl₂的質(zhì)量。（寫出計算過程）
（4）“酸浸”過程中，影響鋇離子浸出率（被浸出的百分率）的因素有很多。下表是不同溫度、不同濃度鹽酸下鋇離子的浸出率，每個實驗只改變一個條件。

條件	溫度/℃			鹽酸的濃度/%
	30	55	75	10	15	20	25
鋇離子的浸出率/%	74.31	69.60	68.42	59.21	74.31	74.15	55.32

分析表中的數(shù)據(jù)，判斷“酸浸”的最佳鹽酸濃度為

15%

15%

；溫度與鋇離子浸出率的關(guān)系為

其他條件相同時，溫度越低，鋇離子的浸出率越高

其他條件相同時，溫度越低，鋇離子的浸出率越高

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