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試題詳情
氧化鎂在醫(yī)藥等行業(yè)應用廣泛。實驗室以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3，其他雜質(zhì)不溶于水和酸） 為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖1：
（1）為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當升高溫度、將礦石粉碎將礦石粉碎。MgCO3與稀硫酸反應的化學方程式為 MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑。
（2）“氧化”過程中，將FeSO4全部轉(zhuǎn)化為Fe2（SO4）3，然后加氨水，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為 3.7---9.43.7---9.4。（已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見表）
| 對應離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ |
| 開始沉淀時的pH | 2.7 | 7.9 | 9.4 |
| 完全沉淀時的pH | 3.7 | 9.6 | 11.4 |
Fe（OH）3
Fe（OH）3
（填化學式），此時濾液中的陽離子一定含有 Mg2+、
NH
+
4
Mg2+、
（填離子符號）。NH
+
4
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C
800
℃
MgSO4+C
800
℃
MgSO4+3C
800
℃
已知：①硫在常溫下是一種淡黃色固體，硫的熔點約為115.2℃，沸點約為444.7℃；②高錳酸鉀溶液與SO2反應會褪色，且只吸收SO2，不吸收CO2； ③堿溶液既吸收SO2，又吸收CO2．利用如圖2裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行檢驗并收集。
①集氣瓶B中盛放的溶液是
b
b
（填字母），C中盛放的溶液是 c
c
（填字母）。a.Ca（OH）2溶液
b.KMnO4溶液
c.NaOH溶液
d.BaCl2溶液
②裝置D的作用是
收集一氧化碳，防止污染空氣
收集一氧化碳，防止污染空氣
。【答案】將礦石粉碎；MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；3.7---9.4；Fe（OH）3；Mg2+、；b；c；收集一氧化碳，防止污染空氣
NH
+
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：127引用：2難度：0.5
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（2）“混合”時不能用鐵制容器，原因是（用化學方程式表示）。
（3）“混合”時需不斷攪拌，目的是。
（4）“混合”過程中發(fā)生復分解反應的化學方程式為。
（5）“混合”后得到的波爾多液溫度明顯高于室溫，原因是。
（6）用可以測定波爾多液酸堿度。發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：50引用：2難度：0.5
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