酸、堿、鹽種類繁多，與人類日常生活和工農業(yè)生產關系十分密切。
（1）酸具有相似的性質，因為不同的酸在水溶液中都能解離出
c
c
（填字母）。
a.H2O b.H2c.H+d.OH-
（2）檢驗敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質，可以選用的一種試劑是氯化鈣溶液或氯化鋇溶液
氯化鈣溶液或氯化鋇溶液
。
（3）利用數字化實驗設備，測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH變化，實驗結果如圖1，當滴入溶液為V2mL時，所得溶液中溶質的化學式為HCl、NaCl
HCl、NaCl
，所得溶液能使紫色石蕊溶液變成紅
紅
色。
（4）氯化鈉是生活中常見的鹽。為除去某粗鹽水中的MgSO4、CaCl2雜質，得到NaCl溶液，某化學小組設計了如圖2實驗方案：
①過濾操作中所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒
玻璃棒
。
②以上方案中有關反應的化學方程式為Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（寫一個即可）。
③寫出溶液乙中含有的雜質，并將以上方案補充完整溶液乙中含有的雜質：Na2CO3和NaOH；
補充方案：在溶液乙中加入適量稀鹽酸
溶液乙中含有的雜質：Na2CO3和NaOH；
補充方案：在溶液乙中加入適量稀鹽酸
。
（5）某實驗室用20%的NaOH溶液洗滌一定量石油產品中殘余的H2SO4，消耗NaOH溶液40g,洗滌后的溶液呈中性，請計算該一定量石油產品中H2SO4的質量。
