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現(xiàn)有NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3三種固體組成的混合物，為了測定各組分的含量，設計如圖實驗，取一定質(zhì)量的樣品，測量反應前后②和③裝置質(zhì)量的變化，可以計算出各組分的含量。菁優(yōu)網(wǎng)
（1）U形管①中裝有堿石灰，作用是
防止空氣中的CO2和H2O進入裝置引起實驗誤差
防止空氣中的CO2和H2O進入裝置引起實驗誤差
。
（2）U形管②的作用是 
吸收樣品分解產(chǎn)生的H2O
吸收樣品分解產(chǎn)生的H2O
；U形管③中裝有 
堿石灰
堿石灰
。
（3）球形干燥管中盛裝堿石灰的作用是：
防止空氣中的CO2和H2O進入裝置引起實驗誤差
防止空氣中的CO2和H2O進入裝置引起實驗誤差
，若取消球形干燥管，則會使
NaHCO3
NaHCO3
的質(zhì)量分數(shù)偏高。
（4）若將U形管①換成裝有NaOH溶液的洗氣瓶，則會使測得的NaCl的含量
偏低
偏低
（填“偏高、偏低、無影響”）。
（5）硬質(zhì)玻璃管在加熱前，應關閉
b
b
（填a或b,下同），打開
a
a
，再
將a排出的氣體通入澄清石灰中
將a排出的氣體通入澄清石灰中
，至排出的氣體不再使澄清石灰水變渾濁。
（6）若實驗結束后，裝置②增加5.4g,裝置③增加8.8g,則可計算原混合物中Na2CO3?10H2O的質(zhì)量為
2.86
2.86
g。

【答案】防止空氣中的CO2和H2O進入裝置引起實驗誤差；吸收樣品分解產(chǎn)生的H2O；堿石灰；防止空氣中的CO2和H2O進入裝置引起實驗誤差；NaHCO3；偏低；b；a；將a排出的氣體通入澄清石灰中；2.86
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.4
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．甲，乙兩同學用圖所示裝置進行實驗探究硝酸與鐵反應的產(chǎn)物．
    文獻記載：
    I．在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價等氮的化合物．
    Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
    Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
    Ⅳ．鐵氰化鉀化學式為K3[Fe（CN）6]：亞鐵氰化鉀化學式為K4[Fe（CN）6]
    3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍色沉淀）
    4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓（藍色沉淀）
    甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：
    實驗操作 實驗現(xiàn)象
    打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關閉彈簧夾．
    打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞． 無明顯現(xiàn)象．
    加熱燒瓶，反應開始后停止加熱． ①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺．
    ②反應停止后，A中無固體剩余，得100mL的溶液
    請回答下列問題：
    （1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是
     

    A．常溫下鐵和濃硝酸不反應
    B．鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發(fā)生
    C．反應需要催化劑
    （2）甲的實驗操作中通入CO2的主要目的是
     

    A．排除反應體系中的空氣，防止干擾
    B．將產(chǎn)生的氣體壓入后續(xù)裝置吸收
    C．維持系統(tǒng)內(nèi)壓強平衡
    （3）甲取少量B中溶液，加熱，現(xiàn)象是
     

    A．棕色溶液變淺綠色     B．棕色溶液變無色   C．有紅棕色氣體逸出
    D．有無色氣體逸出       E．產(chǎn)生紅褐色沉淀
    （4）乙認為有NO生成的證據(jù)不足．乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗，濃硝酸換成稀硝酸，證明有NO生成的實驗現(xiàn)象是A中
     
    B中
     

    （5）將A所得溶液稀釋至500mL，取少量稀釋后的溶液調(diào)節(jié)pH后，滴加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成．另取稀釋后的溶液25.00mL加入過量的KI固體，充分反應后pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.25mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），則A中所得溶液的c（Fe3+）=
     
    mol/L．

    發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：48引用：1難度：0.5

  • 2．在氣體分析中，常用CuCl2的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量。某工藝通過如圖流程制備氯化亞銅固體（已知CuCl容易被氧化），下列說法正確的是（　?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布：2024/11/10 17:30:1組卷：24引用：6難度：0.6

  • 3．某化學興趣小組欲對牙膏中主要成分{摩擦劑[CaCO3、SiO2、Al（OH）3]以及甘油、維生素C、F-}進行驗證?；卮鹣铝袉栴}：
    已知：Fe（SCN）63-（血紅色）+6F-═[FeF6]3-（無色）+6SCN-；甘油的化學式為C3H8O3，可以與高錳酸鉀溶液反應，溶液褪色；維生素C具有還原性，加熱條件下，可以與一定濃度的硫酸銅溶液反應，生成銅單質(zhì)。
    （1）甲同學取牙膏樣品加水溶解后，過濾，得到牙膏摩擦劑和牙膏澄清液，并進行以下實驗：
    實驗 實驗操作 現(xiàn)象 結論
    1 將2mL0.1mol?L-1FeCl3溶液加入試管中，再滴入2滴0.1mol?L-1的KSCN溶液，振蕩，再向試管中加入10mL牙膏澄清液 牙膏澄清液中含有氟離子
    2 取2mL牙膏澄清液于試管中，滴加少量KMnO4溶液、振蕩、靜置 高錳酸鉀溶液的紫紅色慢慢褪去 牙膏中含有甘油
    3 取2mL牙膏澄清液于試管中，滴加5滴0.5mol?L-1的硫酸銅溶液，并置于酒精燈上加熱 有紫紅色固體生成 牙膏中含有維生素C
    ①描述實驗1的反應現(xiàn)象：
     
    。
    ②乙同學認為根據(jù)實驗2中高錳酸鉀溶液褪色不能說明牙膏中含有甘油，原因是
     
    ；老師提出：甘油與硫酸酸化的高錳酸鉀溶液反應會產(chǎn)生黑色固體，并有氣泡冒出，可以驗證牙膏中含有甘油。該反應的化學方程式為
     
    。
    （2）丙同學設計如下實驗對某牙膏中摩擦劑成分進行驗證：
    實驗 實驗操作 現(xiàn)象
    4 取少量牙膏摩擦劑于試管中，滴加過量稀鹽酸 固體部分溶解，并有氣泡生成
    5 取少量牙青摩擦劑于試管中，滴加NaOH溶液至過量，過濾后向濾液中滴加過量稀鹽酸 加入氫氧化鈉溶液時固體部分溶解；向濾液中滴加過量鹽酸先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀部分溶解
    通過實驗4可以驗證牙膏摩擦劑中含有
     
    （填化學式，下同），通過實驗5可以驗證牙膏摩擦劑中含有
     
    。
    （3）SiO2的定量測定：準確稱取2.64g上述牙膏樣品于燒杯中，加入足量的稀鹽酸，充分溶解后，過濾，洗滌，最后將濾紙和沉淀置于坩堝中灼燒至恒重，最后稱得坩堝和固體的總質(zhì)量為34.64g,已知濾紙的灰化值為0.1mg,坩堝質(zhì)量為33.54g。
    ①加入稀鹽酸與碳酸鈣反應的離子方程式為
     
    。
    ②檢驗固體已洗滌干凈的方法為
     
    。
    ③根據(jù)上述實驗，可以測得牙膏樣品中SiO2的質(zhì)量分數(shù)為
     
    （取百分數(shù)后，保留兩位小數(shù)）。

    發(fā)布：2024/11/11 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.6
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