資料顯示“強酸性或強堿性溶液可使品紅溶液褪色”。某興趣小組探究SO₂使品紅溶液褪色的原因，實驗如下。
Ⅰ．探究體現(xiàn)漂白性的主要微粒
實驗一：將SO₂分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中。觀察到前者褪色而后者不褪色。
實驗二：

	試管中的液體	現(xiàn)象
	a.0.1mol/L SO2溶液（pH=2）	溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色
	b.0.1mol/L NaHSO3溶液（pH=5）	溶液立即變淺，約15s后完全褪色
	c.0.1mol/L Na2SO3溶液（pH=10）	溶液立即褪色
	d.pH=10 NaOH溶液	紅色溶液不變色
	e.pH=2 H2SO4溶液	紅色溶液不變色

（1）SO₂水溶液中含

+

4

S

的微粒有

SO₂、H₂SO₃、

HSO

-

3

、

SO

2

-

3

SO₂、H₂SO₃、

HSO

-

3

、

SO

2

-

3

。
（2）解釋NaHSO₃溶液顯酸性的原因是

HSO

-

3

離子存在的平衡有：電離平衡

HSO

-

3

?H⁺+

SO

2

-

3

，水解平衡

HSO

-

3

+H₂O?H₂SO₃+OH^-，因為亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性

HSO

-

3

離子存在的平衡有：電離平衡

HSO

-

3

?H⁺+

SO

2

-

3

，水解平衡

HSO

-

3

+H₂O?H₂SO₃+OH^-，因為亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性

。
（3）實驗d的目的是

證明該實驗條件下氫氧根離子對品紅溶液褪色不產(chǎn)生干擾

證明該實驗條件下氫氧根離子對品紅溶液褪色不產(chǎn)生干擾

。
（4）由實驗一、二可知：該實驗條件下，SO₂使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是

SO

2

-

3

SO

2

-

3

。
Ⅱ．探究褪色過程的可逆性
甲同學：向a實驗后的無色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時，溶液顏色不變。
乙同學：向a實驗后的無色溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至pH=10時，生成白色沉淀，溶液變紅。
（5）實驗方案合理的是

乙

乙

（選填“甲”或“乙”）。結(jié)合離子方程式說明其原因是

SO

2

-

3

能使品紅褪色，因為SO₂+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₃↓+H₂O，同時排除

SO

2

-

3

的干擾

SO

2

-

3

能使品紅褪色，因為SO₂+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₃↓+H₂O，同時排除

SO

2

-

3

的干擾

。
（6）丙同學利用SO₂的還原性設計并完成了下列實驗：向a實驗后的無色溶液中滴入過量

AC

AC

（填編號），使溶液最終恢復紅色。也得出結(jié)論：該褪色過程是可逆的。
A．稀硝酸
B．氯水
C．雙氧水