當前位置： 2010年浙江省嘉興市中考科學試卷> 試題詳情

電動自行車、小汽車等交通工具中都有為其提供電能的鉛蓄電池（又稱“電瓶”），它的優(yōu)點
是可以充電循環(huán)使用．電瓶的正極材料是二氧化鉛（PbO₂），負極材料是金屬鉛（Pb），電瓶內(nèi)所加液體是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36%的稀硫酸，放電（為外界供電）時發(fā)生反應的化學方程式如下：PbO₂ （固）+2H₂SO₄+Pb=2PbSO₄↓+2H₂O．當放電時，反應物反應掉一定量后，就會導致電壓下降，不能正常使用，這時就必須及時充電．
（1）電瓶在放電時，
化學
化學
能轉(zhuǎn)化為電能．
（2）假如某個電瓶中鉛的質(zhì)量為1800克，內(nèi)裝36%的稀硫酸1200克，當有310.5克的鉛參加反應時，需消耗稀硫酸中溶質(zhì)多少克？此時電瓶中硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（最后結(jié)果保留兩位小數(shù)）

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；能量的相互轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移．

【答案】化學

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.5

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1．小紅同學在某化工廠進行社會實踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6g水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系。
（1）當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是

g。
（2）產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
發(fā)布：2024/11/5 8:30:1組卷：32引用：2難度：0.5
解析
2．實驗室有一瓶長期保存的氫氧化鈉固體（假定不含水分），是否變質(zhì)了呢？為測定其成分，張強在室溫下稱取該固體完全溶于水中后，加入200g某質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸溶液恰好完全反應，根據(jù)實驗精確收集生成氣體質(zhì)量如圖所示。
（1）請你幫他判斷該氫氧化鈉固體

（填“完全變質(zhì)”或“部分變質(zhì)”）
（2）求所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)。
發(fā)布：2024/11/5 5:30:3組卷：51引用：2難度：0.5
解析
3．稀HCl和NaOH溶液反應時的溶液酸堿度變化如圖所示。請回答：
（1）pH=5時，溶液中的溶質(zhì)為

；
（2）當酸和堿恰好完全反應時，生成2.34克NaCl,則有多少克質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液參加反應？
發(fā)布：2024/11/5 19:0:2組卷：23引用：3難度：0.5
解析

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3．稀HCl和NaOH溶液反應時的溶液酸堿度變化如圖所示。請回答：（1）pH=5時，溶液中的溶質(zhì)為 ；（2）當酸和堿恰好完全反應時，生成2.34克NaCl,則有多少克質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液參加反應？

3．稀HCl和NaOH溶液反應時的溶液酸堿度變化如圖所示。請回答：
（1）pH=5時，溶液中的溶質(zhì)為

；
（2）當酸和堿恰好完全反應時，生成2.34克NaCl,則有多少克質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液參加反應？