同學(xué)們測定和探究影響反應(yīng)速率的因素，設(shè)計了如下系列實驗.
Ⅰ.甲同學(xué)測定室溫下H2C2O4溶液與用硫酸酸化的KMnO4溶液的反應(yīng)速率。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時。該小組設(shè)計了如下的方案。
| H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | ||
| 濃度/mol?L-1 | 體積/mL | 濃度/mol?L-1 | 體積/mL |
| 0.50 | 6.0 | 0.020 | 4.0 |
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
。（2）該實驗是通過測定
測定溶液褪色所需時間
測定溶液褪色所需時間
來計算反應(yīng)速率。（3）實驗測得反應(yīng)所用的時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=
0.0002mol/（L?s）
0.0002mol/（L?s）
。（4）該小組發(fā)現(xiàn)室溫下反應(yīng)速率走勢如圖，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：
生成的錳離子作催化劑，加快反應(yīng)速率
生成的錳離子作催化劑，加快反應(yīng)速率
，若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是 B
B
（填序號）。A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．稀硫酸 D．二氯化錳
Ⅱ.乙同學(xué)利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計了如下系列實驗：
| 實驗序號 | 反應(yīng)溫度/℃ | Na2S2O3濃度 | 稀硫酸 | H2O | ||
| V/mL | c/（mol/L） | V/mL | c/（mol/L） | V/mL | ||
| ① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
| ② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
| ③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
溫度
溫度
對反應(yīng)速率的影響，因此V1和V3分別是 10.0
10.0
、0
0
。實驗①、③可探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響，因此V5=
6.0
6.0
。（6）硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)離子反應(yīng)方程式：
S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
。【答案】5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；測定溶液褪色所需時間；0.0002mol/（L?s）；生成的錳離子作催化劑，加快反應(yīng)速率；B；溫度；10.0；0；6.0；S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：2難度：0.5
相似題
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1．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/10 20:0:2組卷：63引用：4難度：0.5 -
2．H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質(zhì)，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
表中Vx=錐形瓶編號 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL 蒸餾水/mL 反應(yīng)溫度/℃ 1 10 1 0 30 2 Vx 1 5 30 mL，實驗?zāi)康氖?!--BA-->．
（2）醋酸和鹽酸是化學(xué)實驗中常見的二種一元酸，某小組設(shè)計下列實驗證明它們的電離程度．
實驗一：室溫下，測出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H+）
結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為；寫出醋酸的電離方程式．
實驗二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．
結(jié)論二：其它條件相同時，同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時，反應(yīng)（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．某小組利用反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應(yīng)條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計實驗方案如下表。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
實驗編號 反應(yīng)溫度/℃ 液體體積/mL 0.1mol?L-1Na2S2O3（aq） 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 發(fā)布：2024/12/13 9:30:2組卷：94引用：1難度：0.7
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