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下列推斷正確的是( ?。?/h1>

【答案】A
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/17 8:0:9組卷:102引用:6難度:0.6
相似題
  • 1.據(jù)以下反應(yīng)①Fe+CuCl2═FeCl2+Cu;②2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2。判斷Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性,從強到弱的順序為( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/9/28 12:0:2組卷:70引用:1難度:0.9
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。
    Ⅰ.某學(xué)習(xí)小組為驗證Fe2+、Cu2+、Ag+離子的氧化性強弱,設(shè)計如下實驗;
    (1)請寫出實驗Ⅱ中的實驗現(xiàn)象
     
    。
    (2)請寫出實驗Ⅰ中的離子反應(yīng)方程式
     

    (3)根據(jù)Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒灛F(xiàn)象,可以判斷出Fe2+、Cu2+、Ag+離子的氧化性由強到弱順序為
     

    Ⅱ.某溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+
    S
    O
    2
    -
    4
    、OH-
    C
    O
    2
    -
    3
    、Cl-中的幾種。某學(xué)習(xí)小組做如下實驗:
    ①取少許原溶液滴入紫色石蕊溶液,溶液呈藍(lán)色。
    ②取少許原溶液滴入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,加入稀硝酸,白色沉淀完全溶解。
    回答下列問題:
    (4)原溶液中一定不存在的離子是
     
    。
    (5)由上述過程可知,不能確定是否存在的離子是
     
    ,若要確定該離子,應(yīng)進行的實驗為
     
    (寫出操作過程和實驗現(xiàn)象)。

    發(fā)布:2024/9/18 1:0:8組卷:32引用:3難度:0.7
  • 3.為了探究Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性強弱,設(shè)計實驗如圖所示。請回答:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)寫出AgNO3的電離方程式:
     

    (2)實驗Ⅰ、Ⅱ的現(xiàn)象和結(jié)論如表:
    實驗編號 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
    氧化性:Cu2+>Fe2+
    溶液變藍(lán)色
    銅絲溶解,溶液顏色變淺 氧化性:Fe3+>Cu2+
    ①實驗Ⅰ的現(xiàn)象
     
    。
    ②實驗Ⅱ的結(jié)論
     

    ③寫出實驗Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
     
    。
    ④寫出實驗Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
     

    (3)Fe、Cu、CuSO4溶液、AgNO3溶液均能導(dǎo)電,CuSO4溶液、AgNO3溶液能導(dǎo)電的原因是
     
    。
    (4)實驗Ⅱ中的AgNO3完全反應(yīng)后,抽出銅絲,洗凈后干燥,稱重,發(fā)現(xiàn)銅絲比反應(yīng)前增重0.152g,則反應(yīng)生成的Ag的質(zhì)量為
     
    g。

    發(fā)布:2024/10/23 3:0:1組卷:41引用:2難度:0.5
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