當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年重慶市北山中學(xué)高二（下）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

A、B、C、D、E五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大，有如下信息：

元素信息

A 最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，常溫下其單質(zhì)為氣體

B 基態(tài)原子的L層p軌道上有2個電子

C 基態(tài)原子核外有3個未成對電子

D 主族元素，其單質(zhì)晶體可用做電腦芯片主要材料

E 基態(tài)原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2：1，M層處于全充滿狀態(tài)，E為過渡金屬元素

請回答下列問題：
（1）B與C相比，電負(fù)性較大的是
N
N
（填元素符號）。
（2）B可與A形成B₂A₄化合物，其含有的π鍵和σ鍵的個數(shù)比為
1：5
1：5
；C可與A形成CA₃化合物，CA₃電子式為
，該分子空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
，其中C原子的雜化軌道類型為
sp³雜化
sp³雜化
。
（3）E原子的價電子排布式為
3d¹⁰4s¹
3d¹⁰4s¹
。
（4）B的最高價氧化物與D的最高價氧化物的沸點相差較大的原因是
CO₂屬于分子晶體，SiO₂屬于共價晶體
CO₂屬于分子晶體，SiO₂屬于共價晶體
。

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

【答案】N；1：5；菁優(yōu)網(wǎng)

；三角錐形；sp³雜化；3d¹⁰4s¹；CO₂屬于分子晶體，SiO₂屬于共價晶體

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.5

相似題

1．如圖為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

（1）表中屬于ds區(qū)的元素是

（填編號）．
（2）元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨．有關(guān)該化合物分子的說法不正確的是

．
A．分子中含極性共價鍵 B．含有2個σ鍵和2個π鍵
C．屬于非極性分子 D．該化合物分子中，②原子采用sp²雜化
（3）根據(jù)上述表格中的十種元素填空：
Ⅰ、金屬性最強(qiáng)的主族元素的電子排布式為

；
Ⅱ、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是

（填化學(xué)式）
Ⅲ、⑥、⑦兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序是

（填化學(xué)式）
（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為

；該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)型為

．
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：2引用：2難度：0.3
解析
2．圖為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：
（1）表中屬于ds區(qū)的元素是

（填編號）。
（2）元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨。有關(guān)該化合物分子的說法正確的是

。
A．分子中含極性共價鍵
B．含有1個σ鍵和2個π鍵
C．屬于非極性分子
D．該化合物分子中，②原子采用sp²雜化
（3）根據(jù)上述表格中的十種元素填空：
Ⅰ、金屬性最強(qiáng)的主族元素是

（填元素名稱）。
Ⅱ、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是

（填化學(xué)式）。
Ⅲ、⑥、⑦兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序是

（填化學(xué)式）。
（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為

；該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)型為

。
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：7引用：1難度：0.5
解析
3．下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

（1）基態(tài)j原子的外圍電子排布圖為

。
（2）在c₆a₆分子中，元素c為

雜化，a與c之間形成

共價鍵（填“極性”或“非極性”）。
（3）ci₂分子的電子式為

，gf與kf比較，熔點較高的是

（寫化學(xué)式）。原因是

（4）第一電離能：h

i；電負(fù)性：g

b（填“＞”、“＜”或“=”）。
（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘述正確的是

（填編號）。
①j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
②d的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
③最外層電子排布式為4s¹，一定屬于ⅠA族
④最外層電子排布式為ns²np¹，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）元素m和g的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：

。
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：2引用：1難度：0.3
解析

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元素	信息
A	最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，常溫下其單質(zhì)為氣體
B	基態(tài)原子的L層p軌道上有2個電子
C	基態(tài)原子核外有3個未成對電子
D	主族元素，其單質(zhì)晶體可用做電腦芯片主要材料
E	基態(tài)原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2：1，M層處于全充滿狀態(tài)，E為過渡金屬元素