當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年北京八中高一（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

某廢舊金屬材料中主要含F(xiàn)e、Cu、Al、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、CuO和可燃性有機(jī)物，為節(jié)約和充分利用資源，通過如圖工藝流程回收Cu、Al、綠礬等。回答下列問題：

（1）堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O
Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O
。
（2）操作Ⅰ、Ⅱ中使用的儀器除燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器是
漏斗
漏斗
。
（3）加入試劑a后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中有一個(gè)屬于化合反應(yīng)，其離子方程式為
Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
。
（4）濾液Ⅱ經(jīng)過結(jié)晶法制取綠礬晶體，綠礬在空氣中容易被部分氧化。現(xiàn)取被部分氧化的綠礬晶體8.22g溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl₂溶液，過濾得沉淀9.32g；再通入112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好將其中的Fe²⁺完全氧化。
①為確定綠礬未被全部氧化，可選擇的最佳試劑是
D
D
（填標(biāo)號(hào)）。
A．H₂O₂溶液
B．KSCN溶液
C．NaOH溶液
D．KMnO₄溶液
②推測(cè)晶體中
n
（
F
e
2
+
）
n
（
F
e
3
+
）
=
1：2
1：2
。

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．

【答案】Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；漏斗；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；D；1：2

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：1難度：0.5

相似題

1．已知綠礬的化學(xué)式為FeSO₄?7H₂O，明礬的化學(xué)式為KAl（SO₄）₂?12H₂O．工業(yè)上用廢棄固體制取粗銅、綠礬和明礬，操作流程如下：

（1）若廢棄固體中含有Cu₂S、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等，加入的試劑x的化學(xué)式是

（已知X是一種鹽）．
（2）在水溶液中，明礬和綠礬對(duì)水的電離平衡

（填“有”或“無”）影響，若有影響，是

（填“促進(jìn)”或“抑制”）水的電離平衡．
（3）以CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅的電解精煉，下列說法正確的是

．
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c.溶液中Cu²⁺向陽極移動(dòng) d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（4）利用反應(yīng)2Cu+O₂+2H₂SO₄
△

2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極的電極反應(yīng)式為

．
（5）某同學(xué)為了檢驗(yàn)產(chǎn)品中的綠礬是否含有Fe³⁺，將樣品溶解于水后，若選用試劑KSCN溶液，現(xiàn)象為

，則說明不含有Fe³⁺；若在樣品的溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象為

，該反應(yīng)的離子方程式為

．
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：5引用：1難度：0.3
解析
2．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，身邊的化學(xué)物質(zhì)給我們帶來了美味的生活和健康的身體。
Ⅰ．碘是人類必需的生命元素，在人體的生長(zhǎng)發(fā)育過程中起著重要作用，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘化物形式存在的碘元素。下面是在實(shí)驗(yàn)室中模擬從海藻里提取碘的流程，請(qǐng)按要求填空：

（1）實(shí)驗(yàn)操作中：步驟③的名稱

，步驟⑤用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒以外，還有

。
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是（填序號(hào)）

。
A．乙酸 B．蒸餾水 C．酒精 D．四氯化碳
（3）寫出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式

。
（4）從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，需要經(jīng)過蒸餾。指出圖中蒸餾裝置中存在的一處明顯錯(cuò)誤：

。

Ⅱ．在廚房里，我們烹飪過程中經(jīng)常用到酒和醋來提香。下面是在實(shí)驗(yàn)室里探究乙酸和乙醇反應(yīng)的過程，裝置如圖所示：

（1）試管A中所裝藥品是乙酸、乙醇和

。
（2）實(shí)驗(yàn)開始前試管B中的物質(zhì)是

。
（3）試管B中的導(dǎo)管口不伸入溶液中，是為了防止發(fā)生

。
（4）反應(yīng)后生成一種具有香味的油狀液體，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。
（5）若用23克乙醇與足量的乙酸在該條件下反應(yīng)，經(jīng)過一系列操作，最終制得的具有香味的產(chǎn)品質(zhì)量是24.2克，則乙醇的轉(zhuǎn)化率為

。
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：12引用：1難度：0.5
解析
3．2020年，我國(guó)“奮斗者”號(hào)鈦合金載人艙完美扛住萬米壓力。鈦（Ti）常溫下與酸、堿均不反應(yīng)，但高溫下能被空氣氧化，由鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃（鈦酸亞鐵），還有Fe₂O₃、MgO、SiO₂等雜質(zhì)）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖。

請(qǐng)回答下列問題。
（1）鈦酸亞鐵和硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO₄，反應(yīng)中無氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（2）副產(chǎn)品甲俗稱“綠礬”其化學(xué)式是

，上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是

。
（3）溶液Ⅰ中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等陽離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的K，如表所示。

氫氧化物 Fe（OH）₂ TiO（OH）₂ Mg（OH）₂

K_sp 8.0×10^-16 1.0×10^-29 1.8×10^-11

①若所得溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于

時(shí)，Mg（OH）₂開始沉淀。
②溶液Ⅱ加水并加熱，立即析出大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為

。
（4）TiO₂與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成TiCl₄和一種可燃性氣體的化學(xué)方程式為

。
（5）Mg還原TiCl₄過程中必須在稀有氣體（如氬）氛圍中進(jìn)行的原因是

。
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：98引用：1難度：0.5
解析

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氫氧化物	Fe（OH）₂	TiO（OH）₂	Mg（OH）₂
K_sp	8.0×10^-16	1.0×10^-29	1.8×10^-11