當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年廣東省廣州市培正中學(xué)高二（上）第一次段考化學(xué)試卷> 試題詳情

一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應(yīng)放熱）的下列敘述，不能說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?/h1>

A．恒容容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

B．恒容容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

C．3v_正（NH₃）=2v_逆（H₂）

D．單位時(shí)間內(nèi)斷裂a(bǔ)molN≡N鍵，同時(shí)斷裂6amolN-H鍵

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

【答案】B

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/9/14 1:0:8組卷：10引用：1難度：0.6

相似題

1．在一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　?。?br />①混合氣體的壓強(qiáng)不變
②混合氣體的密度不變
③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變
④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC，同時(shí)生成nmolD
⑥單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成2nmolA
A．①②⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．①③⑥
發(fā)布：2024/11/2 14:30:1組卷：103引用：2難度：0.6
解析
2．在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
①反應(yīng)速率5v（NH₃）=4v（O₂）
②體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
③混合氣體的密度不再發(fā)生變化
④氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成5mol O₂同時(shí)斷裂12mol O-H鍵
⑥NO的濃度不變
A．②④⑥ B．①②④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤
發(fā)布：2024/11/4 0:30:1組卷：182引用：6難度：0.7
解析
3．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
⑥混合物水中的¹⁸O的物質(zhì)的量不再變化（本實(shí)驗(yàn)所用的乙醇為CH₃CH₂¹⁸OH）（　　）
A．②④⑤⑥ B．①⑤⑥ C．①③⑤ D．全部
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.9
解析

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一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)放熱）的下列敘述，不能說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ?。?/h1>

一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應(yīng)放熱）的下列敘述，不能說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?/h1>